高三晶体的性质与类型

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1、1右图为氯化钠晶胞，则一个氯化钠晶胞中含有________个，含有________个。在上图氯化钠晶胞中，位于立方体顶点的都被8个晶胞所共用；位于面心的都被2个晶胞所共用；位于棱上的都被4个晶胞所共用；只有位于体心的为这个晶胞所独有。因此，它们对于晶胞的贡献分别是1/8、1/2、1/4和1。这样算来，氯化钠晶胞中共有个数为：1/8×8+1/2×6=4，的个数为：1/4×12+1=4。4；43如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为（）A、B、C、D、C在金

2、刚石中含C―C键数为（）A、B、C、D、C下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是()A、B、C、D、D用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A、的醋酸溶液中离子总数为B、0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于C、晶体中含有右图所示的结构单元的数目为D、标准状况下，和的混合物所含有分子数目为下列物质呈固态时必为分子晶体的是()A、非金属氧化物B、非金属单质C、金属氧化物D、含氧酸是非金属氧化物，但属于原子晶体，A项错；金刚石、硅是非金属单质，但属于原子晶体，B项错；金属氧化物固态时大多数是离子晶体，C项错；含氧

3、酸都是共价化合物，固态时是分子晶体，D项正确。D下列有关晶体的说法正确的是()A、分子晶体中一定不含离子键B、分子晶体中一定含有共价键C、离子晶体中一定只含离子键D、离子晶体的熔点一定比共价化合物高C下列说法正确是（）①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体A、①②B、⑥C、③④⑤D、①②⑥B

4、最近发现一种由钛（）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（）A、B、C、D、Ti4C7C下列叙述正确　（）A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B、原子晶体中中含有共价键　C、离子晶体中只含有离子键　D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键B和晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（）A、和晶体中N的化合价为+3价B、和晶体中含有共价键C、晶体的硬度比晶体的硬度小D、和晶体均为分子晶体B科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰

5、”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（　）A、离子晶体B、分子晶体C、原子晶体D、金属晶体B下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应　　②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定　　　　④通常情况下，溴是液态，碘是固态A、①②　　　　B、②③　　　　C

6、、①④　　　　D、①②③④B下列说法中，正确的是（）A、冰溶化时，分子中H—O键发生断裂B、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定B物质结构理论推出：金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高。研究表明，一般来说，金属原子的半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（）A、钠的硬度小于锂B、铝的熔点高于镁C、镁的硬度高于钾D、钠的熔点低于钾下列叙述错误的是（）A、离子键没有方向性，而共价键有方向性B、金属键的实质是金属中

7、的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C、配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D、三种不同的非金属元素可以形成离子化合物C高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（）A、超氧化钾化学式为，每晶胞含14个和13个B、晶体中每个周围有8个，每个周围有8个C、晶体中与每个距离最近的有8个D、晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1D下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是()A

8、、和B、和C、和D、和C金属阳离子最外层电子数一定是()A、8B、2或8C、2、8或18D、以上都不正确D下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是()A、和B、