中级工试题(分析)

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1、中级化学分析工考试试题一、判断题1.氯化钡与碳酸钠两种溶液混合，会有沉淀生成。()2.用浓硫酸和硫化亚铁能制取硫化氢。()3.根据酸碱质子理论，能给出质子的物质叫酸。()4.在25℃的碱性水溶液中，[H+]>10-7。()5.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中，获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差。()6.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。()7.弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大。()8.导电能力强的电解质，一定是强电解质。强电解质导电性一定很强。()9.根据电子的流向，原电池中的阴极又称为正极。()10.周期表的排列是依照元素的原

2、子量排列的。()11.准确度高一定需要精密度高，但精密度高不一定要求准确度高。()12.PH值大于7的溶液一定是碱溶液。()13.符合CnH2n通式的化合物，一定都是烯烃。()14.某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水，可以断定这种化合物一定由碳、氢、氧三种元素组成。()15.KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-有干扰。()16.在高锰酸测锰时，加过硫酸铵氧化后，需煮沸，煮沸时间长KMnO4易分解；过短KMnO4氧化不完全。()17.PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在。()18.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。()19.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速

3、度要快。()20.以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。()21.有一分析结果通过计算，得数为18.5250，保留四位有效数字应为18.53。()22.缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关，当比值为1：1时缓冲容量最小。()23.BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物，所以具有较大的定向速度，而形成晶形沉淀。()24.根据溶度积原理，难溶化合物的Ksp为一常数，所以加入沉淀剂越多，则沉淀越完全。()25.重量法分离出的沉淀进行洗涤时，洗涤次数越多，洗涤液用量越大，则测定结果的准确度越高。()26.洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。(

4、)27.AgCl是强酸盐的沉淀，所以它的溶解度与酸度无关。()1.柠檬酸的酸度(PH=2)比啤酒的酸度(PH=5)大三倍。()2.有色溶液的透光率随浓度的增大而减小，所以透光率与浓度成反比关系。()3.对弱酸盐沉淀，其溶解度随酸度的增加而增大。()4.晶形沉淀的沉淀条件之一是：沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。()5.滴定分析中，滴定终点与等当点不一定符合，由此而造成的分析误差叫“终点误差”。()6.标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。()7.实际应用时，指示剂的变色范围越窄越好。()8.在周期表里，一个纵行称为一个族。()9.为了保证分析结果有足够的准确度，所用标准

5、溶液的体积应小于20ml。()10.常用的基准物质有纯金属和纯化合物，它们的含量在99.9%以上。()11.常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。()12.某种碱本身的碱性越强，其共轭酸的酸性就越强。()13.缓冲组分的浓度比越小，缓冲容量也越小，甚至失去缓冲作用。()14.用吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯-比尔定律。()15.透光率越大，表示它对光的吸收越大。()16.PH指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。()17.温度是影响化学反应平衡常数的非主要因数。()18.较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。()19.过氧化氢既可作氧化剂又可作还原剂。()20.配合物的稳定常

6、数为一不变常数，它与溶液的酸度大小无关。()21.金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。()22.银量法测定Cl-含量时，反应可在中性或弱碱性介质中进行。()23.抽样检验中，抽取获得的样本数越多越好。()24.物质的溶解度越大，其电离度越大。()25.决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度。()26.加热时铁能与氯气化合生成氯化亚铁。()27.纯铝的测定常采用直接滴定法而不是返滴定法。()28.硫代硫酸钠分子中的S2O32-为-2价，它的物质的量浓度的基本单元为[(1/2)Na2S2O3]。()29.饱和溶液一定是浓度大的溶液。()30.物质的溶度积常数(K

7、sp)小于乙物质，则甲物质的溶解度一定小于乙物质。()31.配制Na2S2O3标准溶液时，配制好后应马上标定。()32.用气相色谱分析时，有一组分未出峰不能使用归一化法进行计算。()33.在标准中未指明极限值的判定方法时即表示用修约值比较法。()34.国家鼓励企业积极采用国际标准。()1.室温为摄氏30℃。()2.在化合物中，元素的化合价是固定不变的。()3.相同浓度的酸离解常数愈大，它的水溶液的pH值越低。()4.某物质25℃时的折射率高于20℃折射率。()5.已知