带答案硅及二氧化硅变式练习

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1、高一化学周监测2013.1.51.下列说法正确的是()A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析:工艺师常利用氢氟酸刻蚀石英制艺术品,B项错;水晶项链的主要成分是餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品,C项错;粗硅制备单晶硅先利用氧化粗硅,再利用还原两个反应都是氧化还原反应,D项错。答案:A2.工业上由粗硅制取高纯硅有如下的反应:①Si(s)+3HCl(g)===放热381kJ);②===Si(s)+3HCl(g)

2、。对上述反应的说法不正确的是()A.均为置换反应和氧化还原反应B.反应①②实际上互为可逆反应C.反应中HCl可循环使用D.反应①中硅被氧化解析:根据方程式的特点可推知A项正确;①②反应不是在相同条件下进行的,不能称为可逆反应;C项正确;反应①中氢被还原,Si被氧化,D项正确。答案:B3．下列说法正确的是（　　）　A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸　C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸　D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强　　解析：SiO2

3、是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO2可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。　　答案：B4．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（　　）　A．KHCO3和MgCO3　　　　　　B．MgCO3和SiO28　C．K2CO3和SiO2　　　　　　　　D．无法确定　　解析：10gC

4、aCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。　　答案：B5．下列物质中不与二氧化硅反应的是（　　）　A．烧碱　　　　B．氢氟酸　　　　C．硝酸　　　　D．生石灰　　解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO2与HF的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH、H

5、F、CaO反应，但不能与HNO3反应。　　答案：C6．在北约对南联盟的空袭行动中，使用了一种某非金属细纤维的炸弹，这种炸弹爆炸后，上述非金属细纤维能散落在电线上引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。这种纤维是()A．硫纤维B．木纤维C．碳纤维D．棉纤维7．下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（　　）　A．二氧化硅也叫硅酐B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成　C．二氧化硅跟水直接作用可制取硅酸　D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物　　解析：酸酐与对应的酸中

6、心元素化合价相同，SiO2和H2SiO3的化合价相同，所以SiO2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正确；SiO2为原子晶体，故SiO2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C错误，SiO2与HF酸反应的方程式为：SiO2＋4HFSiF4↑十2H2O，SiF4不是盐，SiO2与HF酸反应只是一种特殊情况，所以不能说SiO2是两性氧化物，D错误。　　答案：A8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样

7、质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（　　）　A．50％　　　　B．75％　　　　　C．92.7％　　　D．100％　　解析：Ca（HCO3）2＋↑①　　CaCO3CaO＋CO2↑②　　由①可知当Ca（HCO3）2全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为Ca（HCO3）2稍加热就分解，而CaCO3必须在高温下才分解。即当CaCO3发生分解时，Ca（HCO3）2已全部分解完毕。8　　答案：D9．二氧化硅是酸酐的原因是（　　）　A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物

8、是可溶性强酸　C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物　　解析：SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。　　答案：C10．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）　A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应　B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位　C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在　D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料