2017-2018学年高中化学苏教版（浙江专版）选修6教学案：专题2+课题1+海带中碘元素的分离及检

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1、专题2§*ZHUAN1TER物质性质的探究［浙江选考•加试要求］1.铝片(条)燃烧的方法。2.铝表面氧化膜的作用。目标•考纲解读1.以实验巩固铝的化学性质。厂、2.以实验巩固可溶性铝盐的化学性质。3.通过铝及其化合物的学习，培养细致、认真的科学态度。实验要素先知道1.A严与Al(OH)；的相互转化Al、AI2O3、A1(OH)3分别与强酸、强碱反应可归纳为A1A12O3Al(OH)+OH強碱强酸Al

2、OH-+3H+CO2+H2O4H+2.配位键和配合物(1)配位键：若甲方具有已配对的孤对电子,乙方具有能量与之相近的空埶道，则成键的两个电子完全由里方提供，如此所形成的化学键称为配位键。(2)配合物的组成配合物九(C1—外界离子)6]—配位数113〒配位体(N沪配位Ki子[co—中心KI子实验过程详剖析［器材与原理］相关器材集气瓶、毛玻璃、烧杯、试管、酒精灯、堆埸钳、蹑子、玻璃棒、剪刀、火柴、砂纸、温度计、硬纸板、细线、铁架台。相关原理1.铝的性质(1)原子结构(+13)2^铝的原子结构示意图是)))。(2)化学性质①铝在空气中会产生致密的氧化膜，有很好的抗蚀性。②铝遇冷的强氧化性

3、浓酸，如浓硫酸或浓硝酸,氧化膜加厚而使铝钝化。铝具有相当强的还原性，它与氧的化学亲合力也很强。③因为铝既能与稀硫酸或盐酸发生置换反应，又能与苛性钠溶液反应生成氢气与Al(OH)；,所以铝器不应接触碱或酸，即铝能较好地抗氧而不耐酸、go④铝跟卤素单质反应，生成对应的卤化铝。如铝粉与碘粉混合后，滴入水作为催化剂,即可发生燃烧。在高温下还能和硫、氮、碳反应生成A1如A1N和Al4C3o铝与硫的粉状混合物点燃，可反应生成硫化铝。这是硫化铝的唯一制法。⑤铝具有强还原性，氧化物稳定，生成氧化物时会放出大量的热，而使其他金属氧化物还原并熔化。工业上可用铝冶炼金属Mn、Co、W、Cr等，如Cr2O

4、3+2A1^^2C卄AI2O3O⑥常温下Al和水不反应，若和汞生成铝汞齐，则能将水分解产生氢气，铝和酸、碱反应也能产生氢气。2.铝的重要化合物(1)氢氧化铝：白色固体，在溶液中析岀时为胶絮状，难溶于水，是典型的两性氢氧化物。用电离平衡观点理解其两性时，可用下式表示：A1(OH)3涯瑕A13++3OH~,A1(OH)3+H2O谨瑾Al(OH)；+H+o遇强酸，因中和了OIT而使平衡向生成A1”的方向移动:遇强碱，因中和了H+而使平衡向生成AI(OH)亍的方向移动。实验室可用适量NaOH溶液与铝盐反应制取，但碱稍过量则发生沉淀溶解现象，因此常用稀氨水代替NaOH溶液。Al3++3NHy

5、H,O=Al(OHh!+3NHj(2)常见的铝盐：氯化铝、硫酸铝、明^［KAI(SO4)212H2O］是常见的可溶性铝盐。它们皆水解呈弱酸性：A13++3H2O涯瑕Al(OHb+3H*。用明矶净化水时，在稀溶液中或有微碱性杂物时，水解成胶体氢氧化铝而携带泥砂沉降：A13++3H2O涯瑾A1(()H)3(胶体)+3H+。［实验与拓展］实验流程1.铝与氧气反应的实验探究教材实验要求注意事项改进意见⑴将铝片剪成长5〜8cm,宽0.2〜0.3cm的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴①铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜②铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧可用香烟盒或纸制电容器上的铝箔(2

6、)圮塀钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入装有02的集气瓶中(瓶内盛少量水)，观察现象①当铝片卷住的火柴燃烧最旺时放入集气瓶②氧气要纯，必须用排水法收集02火柴也可改用镁条2.铝表面氧化膜的实验探究教材实验要求注意事项和改进意见(1)取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜①可适当提高CuSO4的浓度以加快反应速率②用少量H2SO4酸化(2)将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol-L-1CuSO4溶液中，观察铝片表面现象(3)将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol-L"1CuSO4溶液中，观察铝片表面现象⑷取步骤3中的铝片，用

7、水冲洗后，放入盛有3mL6.0mobL1NaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。1〜2min后取出铝片，洗净，再放入盛有20mL0.5molL_1CuSO4溶液中，观察CuSCh溶液可以使生成的铜更致密、美观③NaOH除去铝表面的氧化膜的时间必须保持1〜2min,不能因为铝片已经铝片表面现象时间和碱剧烈反应就缩短反应(5)将另一片擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中,观察现象。lmin后取出铝片，用水洗净，再放入盛有20mL0.5mol-L-1CuSO4溶液的