常见的酸、碱、盐区分

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1、常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）　　1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。　　从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。2、物理性质：　　白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。3、化学性质：　　(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用　　使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。　　(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应

2、　　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　　2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O　　2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O　　在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。　　(3)氢氧化钠与酸的反应　　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　　NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O　　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　　(4)氢氧化钠与某些盐的反应。　　2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)　　3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)

3、3↓(红褐色沉淀)　　氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。　　注意：NaOH必须密封保存。　　原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。二、氢氧化钙[Ca(OH)2]　　1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。　　2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。　　　　　生石灰　　熟石灰　　3、物理性质　　白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。　　4、化学性质　　(1)与酸碱指示剂作用　　使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。　　(2)与非金属氧化物反

4、应　　CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体　　(3)与酸反应　　2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O　　(4)与某些盐反应　　Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体　　由于Ca(OH)2的碱性不如NaOH强，所以此反应进行时溶液的pH值不断上升，工业用此反应来制取NaOH，称为“苛化制碱”法，分离NaOH和CaCO3可采用溶解、过滤、蒸发的方法。常见的酸2、跟金属反应生成盐和氢气　　跟锌反应：2HCl+Zn=

5、ZnCl2+H2↑　　　　　　　　　　　氯化锌　　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑　　　　　　　硫酸锌　　跟铁反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（浅绿色溶液）　　　　　　　　　　　　氯化亚铁　　H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑（浅绿色溶液）　　　　　　　硫酸亚铁　　注意：①使用较活泼金属（即金属活动性在氢之前的金属，但一般不用K，Ca，Na）。　　②用稀盐酸。因浓盐酸具有挥发性，所得H2不纯。　　③用稀硫酸。因为浓硫酸氧化性强，跟金属反应生成水，得不到H2。　　3、跟金属氧化物反应生成盐和水　　6HCl+Fe2O3=2FeCl

6、3+3H2O（黄色溶液）　　3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O（黄色溶液）　　2HCl+CuO=CuCl2+H2O（蓝色溶液）　　H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（蓝色溶液）　　4、跟碱反应生成盐和水　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色溶液）　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（蓝色溶液）　　NaOH+HCl=NaCl+H2O　　Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（产生不溶于酸的白色沉淀）　　Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O　　5、跟盐反应生成另一种

7、盐和另一种酸　　①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（白色沉淀）　　反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（白色沉淀）　　②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀）反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（白色沉淀）　　③2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体）　

8、　该反应可用于检验，其方法是：在物质中先滴加稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气体，澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2，原物质中一定含有。四、硝酸的部分性质　　1、浓