高一化学金属的化学性质1

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1、人教版普通高中课程标准实验教科书化学第一册第三章第一节金属的化学性质（第三课时）迪庆州香格里拉中学一、教学目标1、知识与技能：（1）熟悉铝与盐酸的反应，认识铝与氢氧化钠溶液的反应。（2）初步掌握物质的量应用于化学方程式计算的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。2、过程与方法：（1）通过铝与盐酸及氢氧化钠溶液反应的实验探究，使学生学会用辩证的观点看待问题和分析问题。（2）通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种物理量在化学反应中相互转化的运用能力。3、情感、态度与价值观：（1）通过学生亲自做探究实验，学生学习化学的兴趣更加浓厚，求知欲和探究激情进一步被激发。（2）通过对计算题解题格式

2、、方法、思维过程的规范化要求，培养学生严谨、认真的科学态度。二、教学重点、难点1、教学重点：（1）铝与氢氧化钠溶液的反应。（2）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及在化学方程式计算中的应用。2、教学难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及在化学方程式计算中的应用。三、教学方法实验探究法、讲解法、讨论法、练习法。四、教学准备实验用品:盐酸、NaOH溶液、铝片、小试管若干、试管架、木条、火柴。五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入在初中我们学习过排在金属活动性顺序表H前面的金属，如镁、铝、锌、铁等都可与酸反应产生氢气的知识，故铝制容器不能盛放酸

3、性食物；那么铝制容器能不能盛放碱性食物呢？倾听，思考。 激发学生学习兴趣。 [来源:Z*xx*k.Com] [来源:学科网]   [来源:Z,xx,k.Com] 布置学生分组实验，交代明确实验要求及注意事项。[来源:学科网]分组实验，观察现象，分析产生现象的原因。 培养学生的实验操作能力、观察能力、表达能力和合作精神。实验：铝与盐酸及NaOH溶液反应 [来源:Zxxk.Com] 使学生通过实验，自己搜集及处理信息，既获得知识，又体验到科学探索的过程。【引导】学生概括归纳实验现象并分析原因。小组交流，个体归纳。【引导】通过分析现象发生的原因，从氧化还原角度分析产生的气体。思考，讨论，回答【

4、板书】书写铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。【练习】请同学们将两个化学方程式改写为离子方程式。倾听、笔记、思考，并由一个同学将两个离子方程式写在黑板上。通过新知识的学习巩固旧知识   【思考】铝制餐具为何不能蒸煮或长期存放酸碱性食物？思考，交流，回答。培养学生知识的运用能力 知识运用 【讲解】酸和碱及盐都能直接侵蚀铝的氧化膜及铝制品本身，因此铝制餐具不能蒸煮或长期存放酸碱性物质。从这里我们可以知道氧化铝可能具有类似铝的性质，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，这部分内容我们很快就会在下一节学到。倾听。加强对铝性质的认识，并为后面的新知识做好了铺垫。  物质的量在化学方程式计算中

5、的应用【过渡】从铝与氢氧化钠溶液的反应方程式，我们不仅了解了铝的特性，还了解了它们发生了什么变化。但有时在实际应用中，不只是要知道发生了什么反应，还要知道反应物与生成物之间量的关系。【练习】5.4g铝与足量氢氧化钠溶液反应，生成氢气的物质的量为多少？【设问】根据方程式，还有没有既快又简便的计算方法呢？思考，讨论，由学生代表回答解题思路。回忆旧知识，激发学生探索新的解题方法的求知欲。       【讲解】我们重新来认识一下化学方程式表示的意义。H2+Cl22HCl化学计量数之比1:1:2质量之比2g:71g:73g物质的量之比1mol:1mol:2mol分子数之比1×NA:1×NA：2×N

6、A标况下体积1×22.4L:1×22.4L:2×22.4L倾听、笔记培养学生发散思维能力及归纳、总结的能力。【板书】结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于粒子数之比，也等于物质的量之比，对于有气体参加的反应还等于气体体积之比（同温同压下）。 掌握基本的解题格式和基本的计算方法例题：将0.1mol铝放入足量的盐酸中，铝完全反应，计算：（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）生成氢气的体积（标况下）。解：（1）2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑260.1moln(HCl)2:6=0.1mol:n(HCl)n(HCl)=0.3mol（2）2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2

7、mol3×22.4L0.1molV(H2)V(H2)=3.36L分析解题思路，体会将物质的量用于方程式计算的方便之处。掌握物质的量应用于化学方程式计算时的基本的解题格式和基本的计算方法答：（1）参加反应的HCl的物质的量是0.3mol；（2）生成氢气的体积（标况下）是3.36L。【引导】学生总结将物质的量应用于化学方程式进行计算的一般步骤。【注意】根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，等式左右的量要相当(即“上下单位一