《盐类的水解_》典型教学设计研究

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1、《盐类的水解》典型教学设计研究【课程分析】通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同。接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。【学情分析】根

2、据已学的有关内容，学生对盐类物质、溶液的酸碱性、弱电解质的电离等知识已经比较熟悉，具备了学习本节内容的知识前提。但是要明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐的水解平衡，对学生来说并不容易。因此，在课堂上要随时注意学生的学习状态，并设法激发学生探求知识的强烈欲望，使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。【设计思路】根据诱思探究学科教学论的指导思想，把课堂还给学生，激发学生的求知欲，使学生在教师的导向性信息引导下自主探究，互相讨论，学会分析，学会归纳总结。因此，本

3、堂课是按照三个认知层次进行的设计：第一，实验探索，认识现象。先从学生比较熟悉的盐类物质入手，导入新课，然后将课本中的演示实验:用PH试纸分别测NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO47种盐溶液的PH改为学生分组实验，让学生亲自动手，既能锻炼学生的动手能力，又能使学生感性认识到不同盐溶液的酸碱性不同的现象。第二，分析现象，把握实质。在这一认知层次，又分为了三个学习活动，先是让学生通过分析推理盐溶液呈现不同酸碱性的原因，利用表格的形式列举几种常见的盐溶

4、液，从而使学生进一步掌握其本质；然后让学生通过以上分析及结合课本相关内容进行归纳总结，形成盐类的水解的概念；最后是分析归纳所学内容，形成盐类水解的规律。第三，深化知识，拓展提高。学到这里，学生基本上已经掌握了盐类水解的概念和实质，需进一步让学生掌握盐类水解方程式或离子方程式的书写，加深学生对盐类水解的知识的理解；为提高学生的能力，设计了“学以致用，强化练习”这个层次，通过几个典型题目的练习，使学生最终能完成本节课的学习目标。整堂课设计以教师的诱和学生的学为主线展开教学，实现学生的主体地位。在分析盐溶液呈现不

5、同酸碱性的原因时，为了充分调动学生学习的主动性，不是让学生直接根据课本相关内容填写表格，使学生的思维陷入被动状态；而是让学生在观察前面的实验现象基础上，去主动的发现问题、寻找规律、分析原因。【学习目标】1.了解盐溶液的酸碱性及分类；2.理解盐类水解的实质，掌握盐类水解的规律；3.掌握盐类水解方程式的书写；【教学流程】一、实验探索，认识现象教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【提问】我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2OH++OH－，由于[H＋]=[OH-]，pH=7。请大家思考，

6、如果向纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？倾听、思考。温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。【指导实验】将三种晶体Na2CO3、NaCl、NH4Cl各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。按照pH试纸的规范操作，检验三种溶液的酸碱性，结论依次为碱性、中性、酸性。观察到明显的实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫。【质疑】同样为盐溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的

7、酸碱性，其根本原因是什么？是因为溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同。具体说来，存在三种关系：不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分 教师活动学生活动设计意图 【质疑】OH-与H+Na2CO3中，[OH毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即[OH－]=[H+]，为什么会出现不相等的情况呢？－]＞[H+]，碱性；NaCl，[OH－]=[H+]，中性；NH4Cl，[OH－]＜[H+]，酸性。这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或

8、不相等的情况。析，逐渐由旧知识引出新知识。从观察到不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因——盐类水解。到此，可以使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题、认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH