元素周期表教学设计（复习）

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1、元素周期表和元素周期律[复习目的]1、掌握元素性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性）随着核外电子的同期性排布而呈周期性的变化规律；2、掌握元素周期律及其实质；3、掌握元素周期表的结构以及周期、族等的概念。4、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释。5、运用周期表，理解元素构、位、性三者的关系。[教学时数]：一课时[教学内容][基础知识]一、元素周期律的内容及其实质。元素周期律的内容有三：1、2、3、。其中，第条是其实质。二、元素周期表1、元素金属性与非金属性的判断方法。①与酸或水反应轩换出氢气的难易程度②最高氧化物对应的水化物溶液酸性强弱（1）金属性

2、强弱判断方法：③置换反应④金属阳离子氧化性强弱（2）非金属性强弱的判断方法（请同学们自己完成）①②③④2、周期表的结构：①概念（1）、周期②特征③分类①概念（2）、族②分类③特征3、在元素周期表中的位、构、性三者之间的关系：原子结构周期表中的位置单质及其化合物的性质[典型例题及练习]31.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　A.BeCl2　　　　　B.PCl3　　　　　C.PCl5　　　　D.N22.下列变化规律正确的是　A.O、S、Na、K的原子半径依次增强　B.Na、Mg、Al的还原性依次增强；NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱　C.HF、HCl、H

3、2S、PH3的稳定性依次增强；HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱　D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，而I-、Br-、Cl-、F-的还原性依次减弱3x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是　A.XYZ　　　　B.X2YZ　　　　C.X2YZ2　　　　D.X2YZ34、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为　　（A）XY　　　　　（B）XY2　　　　（C）XY3　　　　　（D）X2Y35、下列分子

4、中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　（A）光气（COCl2）　　　　　　　　　（B）六氟化硫　　（C）二氟化硫　　　　　　　　　　　（D）三氟化硼6.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说(B)发现元素周期律(C)提出分子学说(D)发现氧气7.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气8.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(A)X的原子序数比Y的小　　　　(B)X原子

5、的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大　　　　(D)X元素的最高正价比Y的小9.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (A)X>Z>Y>M　　　　(B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y　　　(D)X>Z>M>Y10.(4分)在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：　　RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O　　(1)RO3n-中R元素的化合价是_______________

6、___。　　(2)R元素的原子最外层的电子数是____________。11．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是   []　(A)6和8　　　　　　(B)16和8　　　　　　(C)12和912．下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是   　(A)硼　　　　　(B)氮　　　　　(C)氟　　　　（D）氯　13．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：　　(A)在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多　　(B)同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强　　(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能3　　(D)将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极3