2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测（二）+基态原子的核外电子排布+word版含解析

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1、课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布基础全面练1.对于Fe的下列电子排布，哪个正确（）A.ZAr]®©®®©@C.LAr]®@@®©O解析：选AFe原子的核外电子排布为：ls22s22p63s63p63d64s2,据洪特规则可知A正确。2.下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是（）A.3s3p3d4sB.4s4p3d4dC・4s3d4p5sD.Is2s3s2p解析：选CA项，3d>4s;B项，4p>3d;D项，3s>2po3.下列微粒中，电子排布式为ls22s22p63s23p6的是（）A・N

2、a+B.Mg2+C.CPD・Br_解析：选C该微粒的核外电子数为18,C厂符合。4.一个电子排布式为ls^s^p^p1的元素最可能的价态是（A.+1B.+2C.+3D--1解析：选C据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p由元素最高正化合价=价电子数可知该元素为+3价。5・下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A-©IsB.0)Is(、©0)®O®2s2p©o®@2s2p@©®oIsI)©Is2s2p®®oo2s2p解析：选A基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨

3、道并且自旋方向相同。6.下列微粒中，未成对电子数最多的是()A・O：ls^s^p4A.P：lsB元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氨相同，B的元素符号为，C的元素符号为o2s22p63s23p3B.Fe：ls22s22p63s23p63d64s2C.Mn：ls22sD元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为OE元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为o解析：解答此题的关键是要熟练掌握

4、原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种2p63s23p63d54s2解析：选DA项，O原子未成对电子数为2;B项，P原子未成对电子数为3;C项，Fe原子未成对电子数为4;D项，Mn原子未成对电子数为5。7.某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有()A.2个B.8个C・10个D.18个解析：选D第4电子层有3个电子，按能量最低原则，第3电子层各能级应充满电子,即3s?、3p3d10,共有18个电子。8・电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()A.nsB.up

5、C.(/ll)dD.(“一2)f解析：选B按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns(/z—2)f(w—l)d/ip,即最后排布在np轨道。9.某元素原子序数为24,贝!h(1)该元素的电子总数是个，有个未成对电子。(2)该元素原子有个电子层，个能级，个原子轨道。(3)写出该元素的价电子排布式o解析：由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s13d能级有5个轨道，由洪特规则知5个电子各占一个轨道。答案：(1)246(2)4715(3)3d54sl1

6、0.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满（如『和tC）、半充满（如『和旳、全空（如P°和d°）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。答案：(1)N⑵ClK(3)Fels22s22p63s23p63d64s2(4)Culs22s22p63s23p63d104s1深化提能练1.各电子层排布电子的总数要遵循以下规律：①每层最多容纳2/个电子；②原子最外层电子数W8；③原子次外层电子

7、数W18。决定这3条规律的电子排布规则是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理解析：选D基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，而洪特规则是讲电子优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同的，故不符合题意，由此可知本题选择D项。2.核外电子排布规律揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(

8、3s)C.E(4s)>E(4p)>E(4d)>E(4f)D・E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)解析：选BA、D项，应为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s),错误；C项应为E(4s)