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1、四川省眉山中学2016-2017学年高二10月月考理科综合化学试题7.下列说法不正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于不可再生资源B.植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料D.煤燃烧是化学能只转化为热能的过程8.一定量的稀硫酸与足量的镁反应,为了加快反应速率又不影响氢气的总量,可采取的措施为()A.加压B.加CuCl2固体C.加NaCl溶液D.加醋酸钠固体9.下列说法正确的是( )A.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则C(碳)的燃烧热为-110.5kJ·mol-1
2、B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1C.已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量为57.3kJD.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出热量28.7kJ,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-110.在一个恒容绝热的密闭
3、容器中(绝热是指体系与环境不存在热量交换),存在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g),达到平衡的标志是( )①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变④生成nmolB同时消耗mmolA⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应,同时pmolC也断键反应.⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化⑧混合气体的密度不再改变的状态A.②③④⑥B.③④⑥⑦C.③④⑤⑧D.①③④⑥11.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0,下列图象中正确的是(D中纵坐标为气体平均相对分子
4、质量):( )12.在一定温度压强下,将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示,下列说法正确的是()A、从曲线可以看出,反应进行到10min时,改变的条件可能是降低温度B、反应开始到第一次平衡,NH3的平均反应速率为0.005mol/(Lmin)C、从曲线可以看出,反应进行到25min时,改变的条件是分离出0.1mol的氨气D、在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小13.不同温度下,向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(
5、g)+CO2(g)△H=﹣QkJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下:温度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是()A.由上述信息可推知:T1>T2B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,增大C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大D.T1℃时,该反应的平衡常数27、(10分)回答下列问题:(1)2molCH4(g)和4molO2(g)反应生成CO2(g)和H2O(g)过程中的能量变化如图1所示。已知E1=134KJ,E2=368KJ。则热化学方程式为生成18gH2O(l)放
6、出或吸收的能量(范围) 请在图2中画出加入催化剂后,反应过程中的能量变化曲线.(2)在一定条件下,已知下列反应的热化学反应式:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H22C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3由C(石墨,s)和气态H2反应合成气态1molC2H2的热化学方程式;(3)工业上可通过CO(C≡O)和H2化合制得CH3OH(气态),各键能数据如下表所示化学键C﹣CC﹣HH﹣HC﹣OC≡OH﹣O键能(kJ/mol)3484134363581072463写出合成1molCH3OH
7、(气态)的热化学方程式28、(16分)为了探究外界条件对反应速率的影响,某化学小组利用KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化来实现该目的。该反应的离子方程式为(1)该小组同学设计如下实验,完成下表中①和②的内容.(限选试剂:0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/LKOH溶液、淀粉溶液)。组别温度[来源:Z,xx,k.Com][来源:Zxxk.Com]KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的C(KI)VC(H2SO4)V125℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究②对该反应速率的影响;2组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2
8、35℃1m
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