四川省眉山2016-2017学年高二10月月考理科综合化学试题 word版含答案

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1、四川省眉山中学2016-2017学年高二10月月考理科综合化学试题7．下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料D．煤燃烧是化学能只转化为热能的过程8．一定量的稀硫酸与足量的镁反应，为了加快反应速率又不影响氢气的总量，可采取的措施为（）A．加压B．加CuCl2固体C．加NaCl溶液D．加醋酸钠固体9．下列说法正确的是（　　）A．已知2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1，则C(碳)的燃烧热为－110.5kJ·mol－1

2、B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=＋285.5kJ·mol－1C．已知中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJD．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－110．在一个恒容绝热的密闭

3、容器中（绝热是指体系与环境不存在热量交换），存在可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g），达到平衡的标志是（　　）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变④生成nmolB同时消耗mmolA⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应．⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化⑧混合气体的密度不再改变的状态A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥11．对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）ΔH>0，下列图象中正确的是（D中纵坐标为气体平均相对分子

4、质量）：（　　）12．在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，下列说法正确的是（）A、从曲线可以看出，反应进行到10min时，改变的条件可能是降低温度B、反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005mol/(Lmin)C、从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气D、在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小13．不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（

5、g）+CO2（g）△H=﹣QkJ·mol－1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：温度/℃n（C）/moln（CO2）/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是()A．由上述信息可推知：T1＞T2B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，增大C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D．T1℃时，该反应的平衡常数27、（10分）回答下列问题：（1）2molCH4（g）和4molO2（g）反应生成CO2（g）和H2O（g）过程中的能量变化如图1所示。已知E1=134KJ，E2=368KJ。则热化学方程式为生成18gH2O（l）放

6、出或吸收的能量(范围)　请在图2中画出加入催化剂后，反应过程中的能量变化曲线.（2）在一定条件下，已知下列反应的热化学反应式：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H22C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3由C（石墨,s）和气态H2反应合成气态1molC2H2的热化学方程式；（3）工业上可通过CO（C≡O）和H2化合制得CH3OH（气态）,各键能数据如下表所示化学键C﹣CC﹣HH﹣HC﹣OC≡OH﹣O键能（kJ/mol）3484134363581072463写出合成1molCH3OH

7、（气态）的热化学方程式28、（16分）为了探究外界条件对反应速率的影响，某化学小组利用KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化来实现该目的。该反应的离子方程式为（1）该小组同学设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/LKOH溶液、淀粉溶液）。组别温度[来源:Z,xx,k.Com][来源:Zxxk.Com]KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的C（KI）VC（H2SO4）V125℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究②对该反应速率的影响；2组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2

8、35℃1m