2011年高考化学备考：北京市模拟题9

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1、2010北京一模分类汇编——化学（六）物质结构与元素周期律1.（2010海淀一模）短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（）A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比6：7，如果X为6号元素，得到X、Y、Z和W的最外层电子数为只能为4、5、6

2、、7，那四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意舍去。如果X为12号元素，X和Y元素原子的原子序数比6：7，那Y就是14号元素，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。W就是17号元素，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z就只能是16号元素。X、Y、Z、W依次为Mg、Si、S、Cl。A选项Mg比Al活泼，不能通过铝热法获得镁单质。所以不正确。B选项硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是；所以不正确。C选项同周期元素原子序数越大，非金属性越强，氢化物越稳定，氯化氢的稳定性比硫化氢强。所以不正确。D选项硫酸镁中既有离子键，又有共价键。

3、所以正确。【答案】D2.（2010西城一模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X2+和Z-离子的电子数之差为8，可知X为Mg，Z为Cl；W和X元素原子内质子数之比为1:2，可知W为C；原子的最

4、外层电子数之和为19，可知Y为S。【答案】DXYZW1.(2010朝阳一模)右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜YB．氢化物的稳定性：YZD．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液【解析】根据X、W的质子数之和为23，且都为短周期元素，再结合几种元素在周期表中的位置。Y为F，X为N，Z为Si，W为S。原子半径：S＞F；氢化物的稳定性：HF＞SiH4；Z的氧化物为SiO2，溶于Y的氢化物HF。【答案】C2.（2010丰台一模）X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一

5、短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（）A．若Y为非金属，则X一定为金属B．Z的氢化物常温下可能为液态C．X、E的简单离子的半径大小为X>ED．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOm，则其气态氢化物的化学式为HE－2n+mE或EHE－2n+m(m、n均为正整数)【解析】A选项若Y为非金属，则X一定为金属，若Y为C则X为B,因此A不正确；Z可能是N或P但其氢化物都是气体，因此B不正确；X、E的简单离子的半径大小为X＜E，因此C不正确。【答案】D3.（2010宣武一模）（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。I．已知A

6、、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为。②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为,C与X反应的离子方程式为。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=

7、1，D的转化率为。II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。（1）As在周期表中的位置。（2）As的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。（3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。【解析】有以下几种可能：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.【答案