高一化学必修1专题三复习资料

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1、南浔中学高一化学第一学期期未复习资料（专题三）专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1．氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2O　　Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱　　Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O　　Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O　Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的

2、关系可用下式表示　　从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式灼烧通电①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3¯+NaHCO3③2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O④2Al2O3=====4Al+3O2↑3．硫酸铝钾（1）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。　　（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。4．铝　（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧

3、化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。　（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。高温高温　（3）跟碱的反应　　铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：　　2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O　　简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑　　（4）与氧化物的反应：　铝热反应：2

4、Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe　2Al＋Cr2O3====Al2O3＋2Cr特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。习题精练：1．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰17南浔中学高一化学第一学期期未复习资料（专题三）2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相

5、同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．3:1B．2:1C．1:1D．1:33．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al3+和Al(OH)35．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不

6、易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量7.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（　）　　A、MnO2　　　　B、WO3　　　C、Co3O4　　　D、Cr2O38．铝热剂中铝的作用是　A．催化剂      B．氧化剂     C．还原剂      D．

7、填充剂9．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是A.2ｇB.4ｇC.8ｇD.10ｇ10．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g11．明矾是一种盐，其电离方程式为明矾的用途有。12.在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a≤

8、3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；(2)当a,b满足条件时，无沉淀生成.(3)当a,b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克.13．铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：(1)加过量，过滤除去沉淀，方程式为，.(2)加过量，过滤除去，方程式为，.(3)通入过量，过滤得到，方程式为.7南浔中