高三期末化学试题第i卷

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1、高三期末化学试题第I卷（选择题共83分）可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项）1、在化学变化中一定不能实现的是A、一种分子变成另一种分子B、一种原子变成另一种原子C、一种离子变成另一种离子D、一种单质变成另一种单质2、碱金属元素的次外层电子数是A、2B、8C、2或8D、2，8或183、下列试剂：①漂白粉②纯碱

2、晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中，由于发生氧化还原反应而变质的是A、①④⑤B、①②⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是：A、ICN的晶体是离子晶体B、ICN是供供化合物C、ICN不能与NaOH溶液反应D、ICN在常温下可能是气体5、下列实验能获得成功的是A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖D、电石与水反应在启普发

3、生器中进行制乙炔二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2NAB、1molNa2O2与水反应转移电子数为NAC、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8NA个D、标准状况下：NA个NO、CO2、SO3分子所占的体积均约为22.4升7、下列离子方程式错误的

4、是A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2OC、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIOD、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O8、在一固定窖的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若

5、维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为A、1B、2C、3D、４9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应：CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为nmol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是：A、升高温度B、再通入nmolCO和nmolH2O(气)C、再通入2nmolCO2和2nmolH2D、使用催化剂1、下列叙述不正确的是：A、金属元素从化合态变为游离态时，该元

6、素一定被还原B、自来水经长时间的煮沸可得到软水C、在化合物晶体中，如果含有阳离子，必定含有阴离子D、分子间作用力越弱的分子晶体的熔点越低2、在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mlo2，反应恰好完成，且水充满了烧瓶（所有气体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是：A、总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B、总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C、烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03mol/LD、烧瓶中硝酸的物质的量流度为0.045mol/L

7、3、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A、Na+、AlO2-、K+、HCO3-B、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-C、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-D、Ca2+、HCO2-、Cl-、K+4、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图所示，下列叙述不正确的是A、X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B、Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸C、X、Y、Z的单质均由分子构成，晶体均属分子晶体D、Y是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸5、下列关于衡有气体的叙述正确的是A、原

8、子的最外电子层都有８个电子B、化学性质非常不活泼C、原子半径比同周期Ⅷ族元素的原子半径大D、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布6、已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中[H+]>[OH-]，则下列关系式一定正确的是A、[Na+