大学化学 第7章 氧化还原反应 电化学基础

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1、第7章氧化还原反应电化学基础一、单选题1.下列电对中，Eθ值最小的是：A:Ag+/Ag；       B:AgCl/Ag；      C:AgBr/Ag；   D:AgI/Ag2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2Cu+Cu2++Cu的Kθ为：A:6.93×10-7；     B:1.98×1012；     C:1.4×106；     D:4.8×10-133.已知Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是：A:  Cl2+2e-=2Cl-                        

2、                     B:2Cl- -2e-=Cl2C:  1/2Cl2+e-=Cl-                              D:  都是4.下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是：A: K2Cr2O7                                    B: PbO2C: O2                                         D: FeCl35.下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：A: Sn4++2e-=Sn2+                 B: Cl2+2

3、e-=2Cl-C: Fe-2e-=Fe2+                              D: 2H++2e-=H26.为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A:加入Sn粒                      B:.加Fe屑C:通入H2                         D: 均可7.反应Zn(s)+2H+→Zn2++H2(g)的平衡常数是多少？A: 2×10-33                      B: 1×10-13         C: 7×10-12      D: 5×1026二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的

4、在括号中填“√”，错的填“×”）1.在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快2．由于Eθ（Cu+/Cu）=+0.52V,Eθ（I2/I-）=+0.536V,故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。3．氢的电极电势是零。4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。三、填空题1.根据Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是     ，还原性最强的是    

5、 。2.随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别     、    、    。3.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为                    ，负极反应为               ，电池的电动势等于     ，电池符号为                   。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）4.已知：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，则Eθ(Cr2O72-/Cr2+)=    V，Cr2+能否

6、发生歧化反应     。5.用离子-电子法配平下列氧化还原反应式（1）Cr2O72－+Fe2+→Cr3++Fe2++H2O(酸性介质)                                ；（2）Mn2++BiO3－+H+→MnO4－+Bi3++H2O                                   ；（3）H2O2+MnO4－+H+→O2+Mn2++H2O                                      。6.反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均

7、正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是    ，还原剂中最强的是        。7.已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V,KθCu(OH)2，sp,=2.2×10-20,则Eθ（Cu(OH)2/Cu）=       V。8.常用的两种甘汞电极分别是（1）             ,(2)                 ,其电极反应为                       ,常温下两种甘汞电极的