关于化学推断题相关资料的总结

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1、关于化学推断题相关资料的总结附：物质及溶液的颜色推断题的题眼1.特征：特殊色的物质A.固体：①生物処色沉淀红褐色沉淀Cu(0H)2、Fe(OH)3sCaCO3sBaCO3sMgfOH)Fe(OH)2.BaSO,Ag(?LJ丿7L濬于稀HNCh不濬于稀HNOs注意：其屮BaCO3沉淀，力口稀HNCh、稀HC1沉淀溶解，加稀H2SO4沉淀不消失，而Ag2CO3只溶于稀HNO3,加稀HC1、稀H2SO4沉淀都不消失。②黑色固体：CuO、Fe3O4>MnO?、FeO、炭粉、铁粉③红色固体：铜粉、Fe2O3（红棕色）、HgO、Cu2O（砖红色）④紫黑色固体：KMnO,I2⑤黄色

2、固体：S⑥白色固体：KCIO3、KC1、NaCl>Na2CO3xPQ5、MgO>CuSO4等B.溶液：铜盐溶液：C11SO4、Cu（NO3）2溶液为蓝色；CuCb溶液为蓝绿色铁盐溶液：黄色（棕黄色）,如FeCb、Fe2（SO4）3>Fe（NO3）3溶液亚铁盐溶液:浅绿色,如：FeCb、FeSO4>Fe（NO3）2溶液KMnO4溶液紫红色，其它溶液一般为无色2.特定的实验结果：⑴向固体混合物屮加水后出现不溶物①原混合物中原來就有难溶物，如CaCCh、、Mg（OH）2等②原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如BaCb、Na2SO4^K2CO3的混合物⑵向固体混合物中加水后，

3、得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液）则混合物中一定不含Cu2Fe3,KMnO4等⑶常见“不溶物（沉淀）”的性质①有色沉淀（见上面）；②难溶于酸的（见上面）③能溶于酸，无气体放出的常为Mg（OH）2等难溶性碱④能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3>BaCO3>AgpCOs等⑤加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3sBaCCh、Ag2CO3>Mg（OH）2等溶于酸的-：以物质的颜色为突破口颜色固体溶液火焰颜色红单质：Cu（1）石蕊溶液遇酸色化合物：Fe203UgO暗红色固体：红磷(2)酚臥

4、溶液遇碱黄色淡黄色：S(1)红磷燃烧(2)白磷燃烧绿色浅绿色：硫酸亚铁晶体浅绿色溶液：(1)FeCl2溶液(2)FeS04溶液(3)Fe(N03)2溶液小结：含有F/的溶液蓝色常见蓝色晶体：CuSOi•5H20俗称：胆矶、蓝矶常见蓝色沉淀：Cu(OH)2蓝色溶液：(1)CuCl2溶液(2)CuS04溶液(3)Cu(N03)2溶液小结：含有cf•的溶液淡蓝色火焰：S在空气屮燃烧出在空气中燃烧蓝色火焰：CO在空气中燃烧CH』在空气中燃烧明亮蓝紫色火焰：S在氧气中燃烧紫色暗紫色：KMnOi紫色石蕊溶液黑色单质：炭粉、铁粉、银粉化合物：CuO>FesOnMn02白色所见大部分物

5、质是白色的，常考物质：五氧化二磷、氯酸钾白光：碳在氧气中燃烧；耀眼白光：镁条在空气中燃烧。银白常见的金属单质多为银白色2.常见颜色转变红色固体变成黑色固体：(1)加热铜粉：2Cu+02=2CuO高温(2)还原氧化铁(Fe2O3):3C0+Fe2O32Fe+3C02(3)铜粉和硝酸银溶液反应生成银粉：Cu+2AgN03^2Ag+Cu(N03)2黑色固体变成红色固体：(1)还原氧化铜粉末：H2+CuO=H2O+Cu；高温C+2CuO：二2Cu+CC)2t:CO+CuO=Cu+CO2(2)铁粉和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO；^二FeSOi+Cu(3)铁生锈二：以反应条件为突

6、破口1•通电直涼电2H202H2t+O2t2.高温：(1)碳与氧化物的反应：高温C+2CuO=^=2CU+CO2t高温3C+2Fe2O3==^=4Fe+3CO2t高温2C+FesOi°-3Fe+2CO2t咼C02+C2C0(2)—氧化碳与铁的氧化物的反应：咼3C0+Fe2()3—2Fe+3CO?高温4C0+FeaOi°-3Fe+4CO2(3)锻烧：CaCO3CaO+CO2t咼温1.催化剂:MnOa2KCl(h^T~2KC1+3O212H202=2H2O+O2t三：以物质俗称为突破口U!:以常见相互转化组为突破口化学式俗名化学式俗名CaO生石灰c2h5oh酒精Ca(OH)

7、2熟石灰Ca(OH)2溶液石灰水CO煤气、焦炉气H2O2水溶液双氧水C02（固态）干冰化学式主要成份化学式主要成份CaCO：j石灰石、大理石ch4天然气、沼气、瓦斯、CNGFeCI2Fe3O4FeSO4H2H2y»H20<>02<>HgOCOh2co3±CO尹Na2CO3C日CO3熟练记忆可以相互转化的物质，往往可以帮助同学们在推断题中迅速找到突破口，从而顺利的完成推断题。