2014年高考全国理综化学i卷及参考答案(已校对)

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1、)分,得乙酸异戊酯3.9go回答下列问题选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCI2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4CI混合使用K2CO3与NH4CI反应生成氨气会降低肥效DFeCh溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCh能从含有Ci?+的溶液中置换出铜9.已知分解1molH2O2放出热量98kJo在含少量厂的溶液中,H2O2的分解机理为h2o2+r->h2o+io"慢h2o2+io~->h2o+o2+r快

2、下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与厂浓度有关B.ICT也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol-1D・v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同周期,X、Z的最低价离子分别为X?一和Z-,Y+和乙具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2>Y+>Z"D.原子序数:X>Y>Z2014年高考全国理综化学I卷7.下列化合物中同分异构体数目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.化学与

3、社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()11.溟酸银(AgBrOs)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是A.漠酸银的溶解是放热过程B.温度升高时漠酸银溶解速度加快C.60°C时漠酸银的Ksp约等于6x10—4D.若硝酸钾中含有少量漠酸银,可用重结晶方法提纯12・下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗13・利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgC

4、l的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)i)(D1f'*B浓硫酸蔗糖漠水浓硫酸具有脱水性、氧化性fC稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性顿盐均可生成白色沉淀②1③D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸〉碳酸〉硅酸26.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。戈人f径汪戈。〜也。相对分子威M密度/(©*)沸点2水中溶解性H异戊醇880.812313】/乍k、乙酸60].0492113、乙酸异戊闵】300^670142®

5、八实验步骤在A中加入4・4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馆纯化,收集140〜143°C憾(1)仪器B的名称是o(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是;第二次水洗的主要目的A.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差B.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体。(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静

6、置,待分层后(填标号)。a・直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C・先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d・先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是(6)在蒸馆操作中,仪器选择及安装都正确的是(填标号)。d.60%(8)在进行蒸馅操作时,若从130°C便开始收集饱分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”),其原因是o26.(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原

7、性,回答下列问题。(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式o(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。①H3PO2中,磷元素的化合价为。②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为填化学式)o③NaH2PO2为正盐”或“酸式盐”),其溶液显性(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(PJ与氢氧化锲溶液反应生成PHs气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应。写出白磷与氢氧化顿溶液反应的化学方程式。

8、(4)H3PO2也可以通过电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。:f辺;rr丄.H^POiAr-.t.NaHjPOi启扱空产崩宝廉料來msi①写出阳极的电极反应式O②分析产品室可得到h3po2的原因o③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO

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