《物质构成的奥秘》doc版

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1、第二部分物质构成的奥秘一、物质的组成[知识归纳]一、 [我们学了什么]一物质的结构：分子、原子离子等是构成物质的微观粒子。（一）分子；分子是保持物质化学性质的最小粒子。（1）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。（2）分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子间有一定间隔。（3）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。（4）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其它物质的分子。（二）原子：化学变化中的最小粒子

2、。（1）原子的性质：①在化学变化中原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的分子或别的物质。②原子的质量和体积都很小；原子也在不断运动，原子间有间隔。③原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子由氢原子和氧原子构成。（2）原子构成①原子②原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数（3）．相对原子质量：①以一种碳原子的质量的１／１２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的原子量；②原子量在数值上约等于质子数加中子数；③单位为一．(4)核外电子排布的初步

3、知识①．在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子是分层排布的．电子层数一二三四五六七离核距离近→远电子能量低→高填充顺序先→后②．原子结构示意图．如图,镁原子的结构示意图含义+12表示原子核及核内有１２个质子（即原子核带有１２个单位正电荷），弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数（三）离子：带电的原子或原子团叫离子．１．阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH+4等（质子数＞电子数）２．阴离子：得到电子的原子，带负电荷，如O2-、F-、Cl-、S2-、

4、SO2-4等（质子数＜电子数）３．离子的形成和符号（１）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+．如铝原子Al→铝离子Ａl3+．（１３＝２＋８＋３）原子结构示意图阳离子结构示意图（１３＞２＋８）（２）非金属元素的原子容易得到电子，达到８电子稳定结构，得到ｎ个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Ｒｎ-．如氧原子Ｏ→氧离子Ｏ2-．（８＝２＋６）(8＜２+8＝阴离子结构示意图（四）化学常识：（１）英国科学家道尔顿提出近代原子学说；（２）意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概

5、念；（３）英国科学家汤姆生发现电子；（４）自从用原子——分子论来研究化学反应后，化学才开始成为一门科学．（五）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素只论种类，不讲个数。（2）元素可以以单质和化合物两种形态存在。（3）元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4失去最外层电子较易发生化学反应元素的化学性质与原子的最外层电子数有关非金属元素≥4(氢为1)易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构稀有气体元素=8(He为2个

6、)难得失电子难发生化学反应（六）概念比较（1）原子和分子的比较分子原子相同点质量轻、体积小、不断运动，粒子间有间隔，同种粒子性质相同，不同粒子，性质不同表示用分子式表示，如O2、CO2、H2O用元素符号表示，如：O、H、Fe区别在化学变化中可再分在化学变化中不可再分，只能重新组合联系分子由原子构成（2）原子元素比较元素原子区别宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质的构成。常用来表示物质的

7、分子由哪些及多少个原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元（3）原子和离子的区别与联系 原子离子阳离子阴离子数量关系核电荷数＝质子数＝电子数核电荷数＝质子数＞电子数核电荷数＝质子数＜电子数电性中性带正电荷带负电荷稳定性不稳定金属原子易失电子非金属原子易得电子 稳定符号HAlClH＋Al3＋Cl－结构示意图特点   比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化阳离子原子阴离子 (七)．怎样判断物质由分子、原子还是离子

8、构成？答：分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒．判断物质是由哪种微粒构成的，可以从三个角度分析：①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的．如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成．化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的．非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的．②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的