2011各区一模33题总结

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1、（顺义一模）（8分）生活中用到各种漂白剂。化学课上，老师带来一种常用作氧系漂白剂的物质，可能是双氧水（出。2）、过碳酸钠（2Na2CO3・3出02）和过氧化钙（602）中的-种。同学们观察发现，该漂白剂为白色粉末（右图）。【提出猜想】该漂白剂肯定不是□【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。②过氧化氢常温下不稳定，实验室用过氧化氢制収氧气的化学方程式为0③过氧化钙，白色固体，难溶于水。与水反应缓慢释放氧气，同时生成一种碱,反应的化学方程式为。【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验

2、证，请将方案的空格填写完整。实验步骤实验操作实验现象结论步骤1収2g白色固体放入试管中，加入5ml水，充分振荡。液体浑浊，有持续的细小气泡冒出。步骤2向步骤1的试管中继续滴加无色酚无色酚猷变红。步骤3OO该消毒剂的成分不是过碳酸钠。【交流反思】小刚认为根据步骤1可确定白色固体的成分，不需要后两步实验，理由是O小强认为不行，小强反对的理由是。（吕平一模）（8分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题,于是他进行了以下探究活动。【问题1］铁燃烧吋溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】（1）自然

3、界中铁的氧化物主要是Fe3（）4和FezCh两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是,说明铁燃烧吋溅落下来的黑色物质中还含有铁。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/°c15381400—【问题2】诜燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?【查阅资料2】熔点/°c——1535（1）FqOq和Fe?O3的分解温度、铁的熔点见表:（2）F®O3高温时分解成Fe304o【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，在

4、此温度范围内已分解，所以铁在•氧气里燃烧的产物是o【拓展延伸】（1）实验屮为了防止集气瓶炸裂，必须;（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色,就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。（3）下列铁的氧化物屮，铁元素的质量分数由大到小的顺序是（填字母）。A.FeOB.Fe2（D3C.FegOq（西城一模）（7分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？【查阅资料】（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCW溶液反

5、应生成难溶于水的草酸钙（CaCA）x碳酸钙。（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。【实验流程】根据流程回答问题：（1）操作①是o（2）加入足量CaCh溶液的目的是o（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。探究二人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么?【查阅资料】（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。剩余固2004006008001000溫度代（2）12.8g的草酸钙分解过程中温度

6、与剩余固体的质量关系如右图所示。【实验分析】（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为。（2）通过上图数据分析，700°C时剩余固体的成分是请你设计实验，验证700“C时剩余固体的成分。实验操作实验现象实验结论（石景山一模）（8分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。【查阅资料】将CO通入氯化耙溶液中，会出现黑色沉淀。【实验过程】同学们设计了如•F图所示装置（部分夹持仪器己略去）。AB澄清右贡水C氢氧化钠溶液ED⑴探究反应中产生气体的成分称取9.0

7、g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化耙溶液中出现黑色固体。木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了▲气体;E处酒精灯的作用是▲；B中发生反应的化学方程式为▲;加热前通一段时间氮气的原因是▲。⑵探究反应后剩余固体的成分【提出猜想】猜想1：只含有铁；猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有▲；猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。【实验验证】小组同学测得剩余固体质量为6.6g,将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全

8、部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是▲,剩余固体中含有的物质及质量分别为▲。（朝阳一模）（8分）三聚氤胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氤胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氧胺的制取原理：【查阅资料