《富集在海水中的元素---氯》习题4

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1、《富集在海水中的元素一氯》同步练习第一课时1.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只有Cb分子和吐0分子B.将新制氯水滴一滴在蓝色石蕊试纸上片刻，试纸上呈现一个中间白色边缘红色的圆形斑点C.强光照氯水，氯水中有气泡逸出，逸出的气体主要是C12D.氯水要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处2.下列有关氯气的描述中，正确的是（）A.对CI2加压并降温，C12将变为黄绿色的液体，该液体叫做液氯或氯水B.Cb是很活泼的非金属单质，常温下能和所有的金属及大多数非金属化合C.钠在氯气屮燃烧火焰呈黄色并产生大量的白烟D.比在盛有C12的集气瓶中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口有大量白雾3.检验干燥的HC1

2、气体屮是否混有Cb可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.将气体通入AgNO?溶液C.将气体通入紫色石蕊试液D.将气体通入NaOH溶液4.右图的四条直线分别表示钠、铝、铁、铜在足量氯气中燃烧时，消耗金属质量与氯气质量的关系，英屮代表铁与氯气反应的直线（）A.aB・bC.cD.d5.在下列各用途中，利用了含氯元素物质的氧化性的是（）A.用食盐腌制食物B.用盐酸除去铁钉表而的铁锈C.用浓盐酸和二氧化镐共热制取氯气D.用漂粉精消毒游泳池中的水6.要除去氯气中少量的HCI和H20,可使气体依次通过（）A.饱和食盐水、浓硫酸B.NaOH溶液、浓硫酸C.NaHCOs溶液、硅胶D.浓盐酸、碱石灰7.

3、下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（）A.Cl2+Na2SO34-H20^=Na2SO4+2HC1B.C12+H2O^=HC1O+HC1C.2C12+2Ca(OH)2Ca(C10)2+CaCl2D.PC13+C12^=PC158.漂白粉暴露在空气中容易失效的主要原应是()A.Ca(C10)2不稳定，易分解B.Ca(C10)2与空气中的水和二氧化碳反应C.CaCb易吸水而潮解D.Ca(ClO)2与CaCb相互反应，生成无漂白作用的物质1.下列离子方程是书写正确的是()A.漂白液中通入过量CO2：2C10+H20+CO2^=2HC1O+CO32B.CI2通入NaOH溶液屮：Cl2+2OH^^=C1

4、O+C1+H20C.CI2通入AgNOs溶液中：Cl2+2Ag+^=2AgClID.Cb通入FeCb溶液中：2Fe2++Cl2^=2Fe3++2C12.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是()A.FeCl3B.CuCl2C.FcC12D.AgCl11・向下列物质中滴加AgNOs溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀HNO3的是()A.新制氯水B.KCIO3C.漂白粉溶液D・CCU12.实验室用二氧化镭和浓盐酸共热制氯气时，有14.6gHCl被氧化，所制得的Cb约为(体枳在标准状况下测得)()A.14.6gB.4.48LC.&96LD.14.2g13.用滴管将新制的氯水逐滴加入含有少量酚

5、酿的NaOH溶液中，最后溶液的红色褪去。(1)试分析发生这一现象的原因(用文字简要说明)：①是由于:②是由于O⑵简述用实验方法证明褪色的原因究竟是①还是②：14.标准状况下H2和CI2的混合气体gL,经光照充分反应后，所得气体恰好能使含bmolNaOH的溶液完全转变为盐。请分别写出在下列各种情况下〃的关系：⑴若V(H2):V(C12)>1,则；⑵若V(H2):V(C12)=1,则；(3)若V(H2):V(C12)<1,则,答案1.BD2.C3.C4.C5.D6.A7.AD8.B9.BD10.C11.AC12.BD13.⑴①氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH②氯水中的HC1O具有漂白作用(①②

6、可以互换)(2)向已褪色的溶液中滴入过量NaOH溶液，若红色再现，褪色的原因为①；若不再出现红色，原因为②(或向已褪色的溶液中滴加过量酚猷溶液，若红色再现，褪色的原因为②;若不再出现红色，原因为①)13.（l）OVX《I3=a（3）°<^

7、学方程式是：IC1+H2O^=HIO+HC13.用自来水养金鱼时，通常是将自来水晒一段时间再加入鱼缸中，其冃的是（）A.除去水屮少量的氯气和次氯酸B.增加水屮氧气的含量C.紫外线杀死水中的细菌，对水进行消毒D.提咼水温4.卤素单质Cb、Br2.I2都具有氧化性，其氧化性C12>B「2>l2,Cb能把浪从其浪化物屮置换出來，向含有NaB讶UKI的混合溶液中通入足量的Cb充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最