元素周期表(第一课时)

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1、一、自主学习：阅读教材P4-P5，回答下列问题：（一）元素周期表1、1869年，俄国化学家绘制出第一张元素周期表。元素周期表编排原则：（1）、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；（2）、把最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序由上而下排成纵行；2、原子序数与原子结构的关系：原子序数═══如7号元素是，则它的一个原子核内有个质子，核外有个电子。3、元素周期表的结构认真观察元素周期表，了解元素周期表的结构（1）周期：一个横行即为一个周期（周期表中共有七个横行即共有七个周期）周期周期类型周期名称包含元素种数电子层数短周期第一周期第二周期第三周期

2、长周期第四周期第五周期第六周期第七周期(1)周期序数=_________________(2)镧系元素和锕系元素分别位于第______周期和第_____周期，各含种元素。2、族：一个纵行一般即为一个族（但周期表左数第8、9、10三个纵行合为一族，称为第Ⅷ族）。(1)周期表总共有18纵行16个族，可分为个主族、个副族、第Ⅷ族和0族；(2)主族（7个）：主族元素常用符号A表示，其族的序数只能用罗马数字表示，即分别为：。主族元素所在的族序数=_____________，即同一主族元素原子的_____________相等。(3)副族（7个）：副族元素常用符号B表示。其族的序

3、数也只能用罗马数字表示，即分别为：。族族的类型符号或特点纵行数7个主族用A表示7个副族用B表示，全是金属元素第Ⅷ族第8、9、10三个纵行，全是金属元素0族性质不活泼，化合价为0思考：0族元素的最外层电子都是8个吗？二、目标检测1．已知某些主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置。X：第周期，第族Y：第周期，第族2.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族3.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是()A.一定是IIA元素B.一定是金属元素C.一

4、定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素一、自主学习：阅读教材P5-P7，回答下列问题：1、请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265【思考1】通过观察上表，小结碱金属元素的原子结构存在什么相同点和不同点？答：相同点：不同点：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径逐渐2、实验探究：（1）“碱金属与氧气燃烧实验”碱金属现象与氧气的化学反应方程式（加热）锂反应温和4Li+O22Li2O（氧化理）钠

5、反应剧烈2Na+O2Na2O2（淡黄色、过氧化钠）钾反应非常剧烈K+O2KO2（超氧化钾）在空气中，铷和铯与氧气燃烧更剧烈，生成比过氧化物更复杂的氧化物。小结：碱金属与氧气反应有何相似性、递变性？答：相似性：。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。（2）钾与水反应实验，写出反应的化学方程式；钠钾与水的反应的现象浮、熔、游、响，反应剧烈，但不着火燃烧浮、熔、游、响，反应非常剧烈，且着火燃烧化学方程式小结：碱金属元素与水反应的规律2Li+2H2O===2LiOH+H2↑（较剧烈）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（剧烈）2K+2H2O===2KOH+

6、H2↑（剧烈燃烧、轻微爆炸）（猛烈、燃烧、爆炸）（更猛烈、燃烧、爆炸）碱金属与水反应的通式：【思考2】请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？答：相同点：碱金属与水反应都生成和。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越强。【归纳总结】碱金属单质的化学性质（1）具有相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，在化学反应中容易失去电子，它们的化学性质，都能与O2、H2O等反应。产物中碱金属元素的化合价都为价。（2）具有递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增多，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子

7、的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力，故从Li到Cs的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐。结论：碱金属原子结构的相似性决定了碱金属元素的化学性质具有相似性；碱金属原子结构的递变性决定了碱金属元素的化学性质具有递变性。3、碱金属的物理性质：[阅读]：P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？物理性质LiNakRbCs相似点颜色熔沸点硬度密度导电、导热性递变性密度变化熔沸点变化二、目标检测必做题1、下列元素中，原子半径最小的是（），金属性最强的是（）A、NaB、LiC、KD、Cs2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A．碱金属元素原子最