大学化学 化学平衡

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1、第四章化学平衡一、填空题2、反应的标准平衡常数K0=＿＿＿＿只是＿＿＿＿的函数，而与＿＿＿＿无关。＿＿＿＿=K0也是系统达到平衡的标志之一。3、表达K0-T关系的指数式为＿＿＿＿＿＿＿＿；微分式为＿＿＿＿＿＿＿＿；定积分式为＿＿＿＿＿＿＿＿。4、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现＿＿＿＿，而与＿＿＿＿无关。但对有因熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现＿＿＿＿＿＿＿＿。5、对理想气体反应，K0、KP均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应，＿＿＿＿＿＿＿＿仍只是温度的函数，但＿＿＿＿＿的值还与压力无关。6、对放热反应A=

2、2B+C，提高转化率的方法有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。12、设理想气体反应达化学平衡，在等温下维持系统总压不变，向系统中加入惰性气体，平衡＿＿＿＿移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后，则平衡＿＿＿＿移动。二、单选题4、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是()A.ΔrGm>0B.ΔrGm<0C.ΔrGm=0D.ΔrGmø>05、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是()A.ΔrGm(ξ)<0B.ΔrGm(ξ)>0C.ΔrGmø=0D.ΔrGm(ξ)=(G/ξ)T，p6、已知1000K时，(1)CO(g)+1/2O2(g)

3、=CO2(g)Kø⑴=1.659×1010(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)Kø⑵=1.719则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的Kø⑶为（）A.9.651×1010B.1.036×1010C.4.731×1010D.2.852×10108、某反应的ΔrGmø=a-bT(a，b均大于零)，下列说法中正确的是()A.升高温度有利于反应正向进行B.降低温度，Kø增大C.温度对平衡的影响不能确定D.降低温度，有利于反应正向进行9、当某一化学反应的ΔrGm(ξ)小于零时一定是()A.正向自发进行B.逆向自发进行C.处于平衡态D.不能确定10、反应2NaHCO3(s

4、)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在温度T时的标准平衡常数为90，该反应的压力平衡常数是()A.9119.25(kPa)B.924008(kPa)2C.9119.25D.92400812、在350K及100kPa总压力下，下列理想气体反应()⑴PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)⑵H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)⑶N2O4(g)=2NO2(g)⑷N2(g)+3H3(g)=2NH3(g)⑸2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)其中同时有Kp>Kø，Kp>Kx的反应是：A.⑵B.⑴⑶C.⑷⑸D.⑷14、在400℃和pø下，反应3

5、/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)的Kp=0.0129Pa-1，则在相同温度、压力下，反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的Kp为(单位Pa-2)()A.0.0129B.1.66×10-4C.0.0258D.0.113615、在恒温恒压下，化学反应体系达到平衡时，一定成立的关系式是()A.(G/ξ)T，p=0B.ΔrGmÆ=0C.ΔrHm=0D.ΔrGm<016、O2(g)和H2(g)的混合气体，在某一时刻发生了如下变化，O2减少0.2mol，H2减少0.4mol，生成H2O(g)0.4mol，若反应式为：1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)，则反

6、应进度为()A.0.2B.0.4C.0.4molD.-0.4mol18、反应B(g)→2C(g)，在温度T，体积V时，标准平衡常数为Kø，B的转化率为α，在T、V恒定时，通入惰性气体D，平衡常数Kø＇，B转化率为α＇，则下列关系中正确的是()A.KøKø＇，α<α＇C.Kø=Kø＇，α>α＇D.Kø=Kø＇，α<α＇19、反应2A(g)→B(g)，在温度T下达到平衡时标准平衡常数为Kø，A的转化率为α，当压力升高时平衡常数Kø＇，A转化率为α＇，下列关系何者正确()A.Kø>Kø＇，α<α＇B.Kø=Kø＇，α>α＇C.Kø>Kø＇，α>α＇

7、D.Kø=Kø＇，α<α＇20、在298K时N2O4(g)=2NO2(g)的Kø=0.142，当p(N2O4)=101.325kPa，p(NO2)=10.133kPa时，判断反应的方向为()A.QaKø，非自发C.Qa=Kø，平衡D.Qa