2018_2019高中化学课时分层作业3物质的聚集状态苏教版必修1

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1、课时分层作业（三）物质的聚集状态（建议用时:45分钟）［学业达标练］1.下列物质的聚集状态，不是晶体的是（）A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.玻璃D［玻璃是非晶态物质，不是晶体。］2.下列有关气体体积叙述正确的是（）A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B［A项，气体体积是由微粒的数目和微粒Z间的距离决定的；C项，未指明标准状况;D项，未指明温度和压强。］3.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHC1和1L仏

2、0的物质的量相同；②标准状况下，11.2L出和14g2所含原子数相同；③28gCO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.仅⑤⑥B.仅②⑤⑥C.仅②③⑤⑥D.仅①②④⑤⑥B［标准状况下比0不是气体，而HC1为气体，所以虽然两者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，11.2LH2和14gN2的物质的量均为0.5mol,故体积相同,②正确；③中28gC0的物质的量是lmol,但条件不确定，所以体积不一

3、定是22.4L,③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。］4.在同温同压下，A容器屮盛有出，B容器屮盛有NH：”若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是（）A.2:1B.1：2C.2:3D.1：3A［若A容器与B容器屮原子总数相等，则其分子数Z比为2:1,根据阿伏加德罗定律，两容器体积比为2：1。］1.下列说法中正确的是（）A.1molO2和1molN2所占的体积约为22.4LB.标准状况下，比的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体

4、积都约为22.4LD.标准状况下，22.4L由2、比0组成的混合气体中所含有的7原子的物质的量约为2molD［A项，未指明是否为标准状况；B项，气体摩尔体积的单位为L-mor1；C项，标6.准状况下,H20不是气体，故1molH2O的体积不是22.4L。］如图两瓶体积相等的气体，在同温.同压下瓶内气体的关系一定正确的是A.原子数相等C.质量相等NO密度相等D.摩尔质量相等［由同温、同压可得监相同，再由公式〃=£可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量Z比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由1/1=M不一定相等

5、，故刃不一定相等，同时由牛可得P也不一定相等。］7.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）【导学号：90512013］A.AB?B.A2B3C.AB3D.AB2C［由阿伏加徳罗定律可知，气体的体积Z比等于物质的量之比，加2:/?B,:/7x=l:3:2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为ABs。］8.下列叙述中，正确的是（）A.1mol出的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下，某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1molC.在20°C时，1mol任何气体的体积总比22.4L大D.1molH

6、2和6的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4LB［A项，1mol出质量在任何条件下都是2g；C项，未指明压强，不一定比22.4L大；D项，1mol混合气体在标准状况下为22.4L。］7.（1）现有34g某气体，摩尔质量为17g・mol-1,贝U：①该气体为molo②该气体所含分子数为僦。③该气体在标准状况下的体积为Lo（2）g比0中的氧原子数目与标准状况下22.4LC02中的氧原子数目相同。【解析】⑴该气体的物质的量为34g/（17g-mor1）=2mol,分子数为2瓜，在标准状况下的体积为22.4L•mor1X2mol=44.8L。（2）标准状况下22.4LCO?是1mol,氧原子的物质

7、的量是2mol,故水是2mol,即36go【答案】（1）①2②2（§）44.8（2）36［冲A挑战练］8.同温同压下，等质量的CH.和C0?气体比较，下列说法屮不正确的是（）A.密度之比为4：11B.分子数之比为4:11C.体积Z比为11:4D.物质的量Z比为11:4一1e112B［设CHi与CO?的质量均为1g,则刀（CHi）==77?皿。】，门（CO2）=产r16g•mol1644g•mol=