2014届贵州省贵阳市清华中学高三高考前适应性考试化学试题及答案

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1、秘密★启用前—11：30考试时间：6月1日9：002014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学能力测试（贵阳市清华中学考前适应性考试）本试题分第I卷（选择题〉和第II卷（非选择题〉两部分，其中第II卷第33〜40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。注意事项:1・答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2•选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动

2、，用橡皮擦干净后,no再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字》笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框〉内作答，超出答题区域书写的答案无效。4•保持卡面清洁，不折叠，不破损。5•做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。nn可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

3、要求的。7、设比为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A.标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量,22.4d为nrgB.25°C时，水中含K离子个数约为1010NaC.常温常压下，20g轻基（一FD》所含的电子数为9NaD.1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2比个『&下列说法正确的是：A.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂（或试纸〉为：中和滴定实验、pH试纸B在酸性条件下，CH3C0180C2H5的水解产物是CH3C0180H和C2H50HD.将0.1m

4、ol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSCL溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验麦芽糖是还原糖9.已知：，R-CH=CH；R-C00H+C02下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。下列有关推断正确的是A.①和④代表的有机物都能与漠发生加成反应B.②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C.用酸性高猛酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①D.②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化

5、合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙===T+B,甲+丙二==戊+己;0.1mol丁溶液的pH为13(25°C)。下列说法正确的是()。A.原子半径：W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族molC.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D.1.0L0.1mol・I_t戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1下列实验操作能达到目的的是A.可用图①所示装置收集SO?B.可用图②所示装置比较KMnO4.CJ、S的氧化性强弱C.可用图③所示装置除去CH。中混有的少量C2H4D.可用图

6、④所示装置防止铁钉生锈石掘图④铁订絃化倦搐竄12.下列有关说法正确的是A.0.1mol/LNH4CI溶液加蒸憎水稀释，溶液的pH不断减小B.常温下，pH=2的CHaCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的PH<7C・水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应c(HA)>c(H+)>c(H2A)>D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4：c(A2')12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(0H)3胶体，F

7、e(0H)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是：A.铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e=Fe3+B.通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH4+80H--8e=C02+6H20C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D.若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题,每个试题考生都做答。第33题一40题为选考题，考生根据要求作答。(-)必考题(129分

8、》26.(14分〉工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO?转化为SOs是一个的关键步骤。(1)在标准状况下，将a升由SO?和C匚组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe?(S04)3溶液中,充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCI2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3go则混合气体中SO?的体积为升，a的取值范围为(2〉某温度下,S02(g)+1/