初三化学备考

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1、初三化学基本知识汇集1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。化学史上重要的三人物：《分子学说》阿伏伽德罗；《原子论》道尔顿；发现元素周期律和创造元素周期表的俄国科学家门捷列夫。2.物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。物理变化是没有新物质生成的变化。如：溶解，玻璃破碎，钢筋折断，木材变桌椅等。化学变化是有新物质生成的变化。如；燃烧，铁生锈，铜变铜绿等。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。分子是保持化学性质的最小微粒。3.物

2、理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。化学性质：需要发生化学变化才能表现出来的性质。铁能生锈，物质能燃烧（具有可燃性），物质能够支持燃烧（具有助燃性）等。4.空气的主要成分：(按体积分数计算) N2  78%   O2  21%  稀有气体  0.94%  CO2  0.03%  其它气体及杂质  0.03%空气污染：有害气体(主要SO2、CO、NO2)污染和烟尘污染造成空气污染的主要原因：①汽车、摩托车尾气②煤、石油等化石燃料的燃烧③工厂排放的废气防止空气污染的主要措施

3、：①减少建筑工地的粉尘  ②限制使用含铅汽油   ③尽量用燃气代替燃煤   ④工业废气处理后才能排放⑤植树造林   ⑥开发无污染的新能源。（新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等） 清洁燃料：①乙醇汽油：是将变性燃料乙醇和汽油混合而成的新型汽车燃料。氢气是最清洁的燃料。5.氧气的实验室制法：(1)过氧化氢制氧气。方程式：2H2O2MnO22H2O+O2反应原理：固液接触型（不用加热）。实验室里制气体反应类型（制取装置）相同的有：锌与稀硫酸反应制氢气。方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳。方程式：CaCO

4、3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2（2）氯酸钾制氧气。方程式：2KClO32KCl+3O2反应原理：固固加热型。（3）高锰酸钾制氧气。方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应原理：固固加热型。页脚6.物质的简单分类混合物单质氧化物物质（按种类）纯净物（按组成元素）化合物酸碱盐 合金、溶液、化石燃料等属于混合物。氧化物：只有两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物。碱：由金属离子和氢氧根离子构成的化合物。盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。物质在宏观上说组成，在微观上说构成。　　7.含有

5、较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。区别硬水和软水用肥皂水。采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。水体污染的来源：工业“三废”，即废水、废气、废渣的任意排放，火力发电厂热水排放，农业上农药和化肥的任意施用，矿山排水，畜牧场排水，城市生活污水的任意排放主要是日常生活中的洗涤污水。 水体污染的防治：工业“三废”要先经过处理后再排放，农业上要合理使用化肥和农药，城市生活污水也要经过处理后再排放。8. 原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。　原子、分子、离子的特征　　①实际存在，但具

6、有微粒性（分子体积和质量非常小）。②具有运动性：分子、原子都在不停的作无规则的运动。　　③具有间隔性：分子、（原子）之间存在间隔。（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。（不能保持物质的物理性质）  同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。分子由原子构成。相对分子质量=分子中的相对原子质量的和。相对分子质量和相对原子质量均无任何单位。（2）原子是化学变化中的最小粒子。　原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电，电子带负电，中子不带电。电子的质量很小，可忽略不计，原子

7、的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数原子序数=核带电荷数=质子数=核外电子数（3）离子：带电荷的原子或原子团叫离子。分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的，例如：氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质（分子是由原子构成的）；还有一些物质是由原子构成的，例如：铝、汞等金属和非金属固体、稀有气体都是由原子构成的物质。离子也可以构成物质，例如：氯化钠等酸、碱、盐类物质 化学变化的实质：分子发生变化，原子没有改变。分子变成原子，原子重新组合成新的分子的过程。分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分为原子，而原子

8、不再分。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。微观上的三决定：质子数决定元素种类，最外层上的电子数决定元素页脚的