知识点5 物质结构 元素周期律

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1、第一部分化学基本概念与基础理论知识点5物质结构元素周期律§1原子结构与性质（P27页）[考点整合]原子结构原子核核外电子中子N（不带电荷）质子Z（带正电荷）质量数（A=N+Z）约等于相对原子质量→决定元素种类（核电荷数）→决定同位素的种类（原子种类）电子数（Z个）最外层电子数决定主族元素的化学性质及最高正价和族序数运动特征：体积小，速率高（近光速），无固定轨道排布规律：→电子层数→决定于周期数及原子半径表示方法：电子式、原子结构示意图决定原子呈电中性一、原子的构成（注意四“决定”）1、重要等式（1）质子数

2、=核外电子数=核电荷数（2）质量数=质子数+中子数≈相对原子质量2、微粒中电子数的计算（分子、离子、原子）电子总数=质子总数－微粒带电荷中子数=式量-质子数例NH4+：11-1=10e—、OH—：9-（-1）=10【例1-1】下列关于原子的几种描述中,不正确的是(）A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17O具有相同的电子数C．12C与13C有相同的质量数D．15N与14N具有相同的质子数二、原子（离子）半径的比较一看电子层数越多越大、再看荷电数越多越小、最后看电子总数越多越大1、同主族元素的原子

3、(或离子)半径，电子层数越多半径越大。FMg>Al>Si>P>S>Cl3、核外电子层结构相同的微粒：核电荷数越大半径越小例：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+4、同种元素的微粒，电子总数越多半径越大例Cl—>Cl、Na>Na+。【例1-2】（08年京-10）.X、Y均为元素周期表中

4、前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-，得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY三、元素、核素、同位素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称。核素：具有一定质子数和中子数的原子(一种核素就是一种原子)。1、同位素：质子数相同，中子数不同的原子互称同位素（即：同种元素的不同原子或核素）。（1）结构：质子数相同而中子数不同（核外电子排布相同）；（2）性质：

5、化学性质几乎完全相同，物理性质不同；《化学零距离》物质结构元素周期律讲义第9页共9页第一部分化学基本概念与基础理论（3）存在：在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。（4）应用：同位素示踪例：酯化反应，叶绿素的光合作用等。【例1-3】（09年粤-1）下列有关稀土元素与的说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的中子数均为622、同位素与同素异形体（注：H2D2T2既不

6、是同位素也不是同素异形体）同位素同素异形体对象单个原子单质相同点质子数、元素种类元素种类不同点中子数、核素组成、结构、性质实例HDT金刚石、石墨、C603、元素的相对原子质量（1）原子的相对原子质量—以12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为Mr（单位1）例：氯元素的两种原子的相对原子质量，Mr(35Cl)=34.969,Mr(37Cl)=36.966。（2）元素的相对原子质量：是该元素各种天然同位素原子的相对原子质量和其在自然界的个数百分比的

7、积之和。所得是平均值，故通常不是整数。公式：Mr(X)=Mr(X1)×X1%+Mr(X2)×X2%+…Mr(Xi)—原子Xi的相对原子质量，Xi%—原子Xi在自然界个数百分比。（3）元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。四、原子核外电子排布规律核外电子排布规律基态原子核外电子分层排布，且总是尽先占能量低的电子层（内层），然后依次往外排。K→L→M→N→O→P→Q内→外[少→多]各顺数电子层最多可容纳电子数是2n2。K(2)→L(8)→M(18)→N(32)→

8、O(50)→P(72)→Q(98)。外→内[少→多]各倒数电子层最多可容纳电子数是2(n+1)2。倒1即最外（<8）、倒2即次外(<18)、倒3（<32）。注意以上各点是相互联系，不可孤立理解，必须同时满足。上述知识只能解释1～18号元素和稀有气体。1-1．若NA为阿伏加德罗常数，己知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x+n，其中A为原子的质量数，则m克Rn-中电子总数为()A.B.C.D.1-2..X、Y、Z和R分