化学方程式配平和过量多步反应计算专题

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1、化学方程式配平和过量多步反应计算专题一、氧化还原反应方程式配平的原则1.得失电子守恒（化合价升降总数相等）2.质量守恒（反应前后元素原子个数相等）3.电荷守恒（适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等）1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平例1Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O分析：该反应中HNO3部分被还原，其系数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的系数。确定了Zn和NH4NO3的系数分别为4和1

2、之后，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为4、10、3。练习I2+KOH—KI+KIO3+H2O2、“归中”反应必须从反应物配起练习FeCl3+Fe—FeCl23、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平练习Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O4、缺项配平缺项物质原则是：①一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。②若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。③缺什么，补什么。先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差例2：配平：

3、解析：显然，左边少H、O，应有水。稀HNO3被还原为NO，此式合理。As2S3＋HNO3＋H2O—H3AsO4＋H2SO4＋NOAs2S3和HNO3标准物，可以用化合价升降一次配平。3As2S3＋28HNO3＋4H2O＝6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO练习5、离子方程式的配平离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。练习：Fe(OH)3+＋ ClO- ＋ OH-  — FeO＋Cl-＋H2O二．过量量问题必须进行过量判断的情况：①同时给出两种以上反应物的量；②同时给出两种反应物的总量；③同时给

4、出一种反应物和一种产物的量；④同时给出反应前、后物质的差量与反应物的总量。过量计算解题要点：①将已知量与化学元素方程式中相关量这比作比较后直接断过量；②根据实际变化量（不足的量）利用化学方程式计算。过量计算的实用方法例题：25克纯度为80%的石灰石与100克质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定反应生成二氧化碳的质量。解析：（1）比值法：已知量比关系量，比值大者过量。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100克73克25*80%克100*15%克因为25*80%/100〈100*15%/73所以盐

5、酸过量。计算二氧化碳的量应按碳酸钙来计算。（2）十字相乘法：关系量与已知量交叉相乘，积大者所含已知量对应物质过量。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100克73克25*80%克100*15%克因为100*100*15%>73*25*80%前者所含已知量为盐酸，所以HCl过量.按碳酸钙计算:(3)假设法:假设一种物质完全反应完(设为A物质),以它为标准计算所需另一种物质(设为B物质)的量,若计算所得值比实际值大,则A物质过量;若计算所得值比实际小,则B物质过量.假设碳酸钙完全反应完,需消耗盐酸的质量

6、为X,则CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100克73克25*80%克XX==25克*80%*73克/100克==14.6克因为14.6克<100克*15%=15克,碳酸钙反应完了，而盐酸还有剩余，所以盐酸过量.应按碳酸钙的量来计算二氧化碳.（4）用差量法来判断过量问题此类方法告诉我们的是已知两反应物的总量和反应后的剩余量。反应前后出现了差量。我们用差量法来计算：习题:在1.00L1.00mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的二氧化碳,计算所得溶液中含有的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量是

7、多少?二、多步反应的实用方法:1.关系法:凡反应连续进行,上一步反应的产物为下一步反应的反应物再反应时,可用关系式法.建立关系式的方法有:A利用原子守恒建立B利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式C叠加化学方程式来找关系式。2．守恒法：不追究中间过程，只从始态与终态时各元素原子总数恒等的角度上进行整体思维，往往可以使问题简单化。例题：利用1t含FeS280%的黄铁矿来制硫酸,假设反应过程中由二硫化亚铁转化为二氧化硫时,损失硫2%,由二氧化硫转化为三氧化硫时的利用率只有75%,则一吨黄铁矿,可制得95%的硫酸多少

8、吨?解析：工业上制硫酸有三步反应：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2↑2SO2+O2==2SO3(条件要标明)SO3+H2O==H2SO4以上三步据S计量关系可得:FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4或者由S原子守恒可得：S～H2SO4设可制得95%的硫酸质量为X则的如下关系：FeS2～2H2SO4120t196t1*80%*(1-2%)*75%X*95