资源描述：
《（新课标）2019版高考化学一轮复习选考部分物质结构与性质考点规范练35原子结构与性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、考点规范练35原子结构与性质（时间:45分钟满分：100分）非选择题（共8小题，共100分）1.（2017河南豫南九校质评）（12分）碳、硅两元素广泛存在于自然界屮。请回答下列问题：（1）基态14C原子的核外存在对自旋状态相反的电子,硅原子的电子排布式为O（2）晶体硅的结构与金刚石非常相似。品体硅屮硅原子的杂化方式为杂化;金刚石、品体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为o⑶科学研究结果表明，碳的氧化物C02能够与出0借助于太阳能制备HCOOHo其反应原理如下:2C（）2+2H2O=2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子屮。键和n键的个数比是。（4）碳单质有多种形式,
2、英屮5、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：金刚石品体①5、石墨烯与金刚石互为②在石墨烯品体中，每个C原子连接个六元环;在金刚石品体屮，每个c原子连接的最小环也为六元环，六元环屮最多有个C原子在同一平面。③金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子的半径为厂,金刚石品胞的边长为8,根据硬球接触模型，则尸2碳原子在晶胞屮的空间占有率为（不要求计算结果）。2.（12分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期屮的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表格所示。元素相关信息TT元素可形成自然界中硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：厶二578k
3、j・mol-1,72=1817kJ・73=2745kJ・mol-1,ZfII575kJ・mol,Y常温、常压下,Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63、中子数为34（1）TY,是--种常用的溶剂，是（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在个o键。W的最简单盘化物容易液化,理由是。(2)在25°C、1011＜卩3下，已知13.5g的X固体单质在Q气体屮完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式为o(3)基态Y原子屮，电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为oY、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为
4、(用元素符号作答)。(4)ZYO4的溶液常作电镀液，其中的空间构型是,其中Y原子的杂化轨道类型是o1.(12分)现有七种元素，其屮A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，冋答问题。元素性质或结构信息A核外电子数和电子层数相等B原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：Zi=738kj・m451kJ・mol-1;A=7733kJ・mo「；厶二10540kJ・D原子核外所有P轨道全满或半满E主族序数与周期数的差为4F前4周期中电负性最小6位于元素周期表的第七列(1)己知BAs为离子化合物，写出其电子
5、式:o(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。Is2s2p3s(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为回0H,该同学所画的电子排布图违背了O(4)G位于第族,屈于区元素，该元素的核外电子排布式为0(5)DE：i中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为02.(12分)下图为元素周期表中部分元素的某种性质(才值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外P轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是(写元素符号)。(1)同主族内不同元素的*值变化的特点是,同周期内，随着原子序数的增大,才值变化的总趋势是。周期
6、表屮才值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。(2)才值较小的元素集屮在元素周期表的oA.左下角B.右上角C.分界线附近(3)下列关于元素该性质的说法中正确的是(选填代号)。A.才值可反映元素最高正化合价的变化规律B.才值可反映原子在分子屮吸引电子的能力C.才值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱1.(12分)已知A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素,A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等,C•与旷具有相同的电子层结构,D原子的最外层电子数等于英电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。
7、请回答下列问题：(1)元素E基态原子的电子排布式为。(2)B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)F元素在元素周期表屮的位置为(4)B、E两种元素形成的晶体类型为⑸电负性:A(填“〉”或“〈”,下同)B,氢化物的稳定性:BE,第一电离能:CD.最高价氧化物对应水化物的碱性:CDo2.(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，单质在氧气屮燃烧，发岀明亮的蓝紫色火焰B单质在常温、常压下
