2017-2018学年高中化学人教版必修2：专题讲座（三）word版含解析

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1、专题讲座(三)原电池电极反应式的书写1.书写遵循的原则。原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。2.电极反应式的书写类型。(1)根据装置书写电极反应式。首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。(2)给出总反应式，写电极反应式。各类电极反应式的一般书写步骤为：a.列出物质，标出

2、电子的得失。b・选离子，配电荷。C•配个数，巧用水。d・两式加，验总式。如以2H2+O2==2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤：负极反应式的书写：①根据总反应方程式列出总式，两边化合价升高的有关物质为H2,转移电子数为4e_,2H2-4e==4H+o②根据电解质溶液的酸碱性，用H+或OBT或其他离子配平，使两边电荷总数相等。2H2+4OH~-4e_=4H2Oo电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现H+。③利用H2O使两边的元素守恒，即得：2H2-4e+4OH_4H2O

3、o同理，正极反应式的书写如下：O2+4e==2O2_；O2+2H2O+4e"=4OH"o碱性溶液中提供H+使O'一变为OHT的是水，要写成化学式的形式。将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。3・给出电极反应式书写总反应方程式。根据给岀的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如屮和OHT、Pb?+和SOf,要写成反应后的物质鱼0和PbSO4o［练习1»>1.锂电池是一种

4、新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法中正确的是（）A・Li是正极，电极反应为Li-e=Li+B・Li是负极，电极反应为Li-e=Li+C・Li是负极，电极反应为MnO2+e=MnO2D・Li是负极，电极反应为Li—2e_=L产解析：分析锂电池的总反应式可知：Li发生氧化反应（作负极）,MnO2发生还原反应（作正极）。答案：B2.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4

5、=2PbSO4+2H2O0根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb+SOf-2e"=PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强解析：从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2+,发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4,使溶液的酸性减弱。答案：C3・科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为（）A.

6、H2+2OH-2e==2H2OB・O2+4H++4e==2H2。C・H2-2e=2H+D・O2+2H2O+4e==4OHT解析：根据题给信息，该燃料电池的总反应式为2H2+O2=2H2O:电解液为酸性溶液，电极反应式中不能出现OH_,A错误；又因为燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，B、D错误。答案：C4.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（）a-刁X.KOH溶液A.a极是负极，该电极上发生氧化反应A.b极反应是O2+4O

7、H-4e=2H2OC・总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：A项，a极通比为负极，电极反应为2H2+4OH-4e"==4H2O,发生氧化反应；B项，b极通。2为正极，电极反应为02+2H2O+4e==4OH",B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2+O2=2H2O;D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。答案：B