高中化学第1章化学反应与能量转化112化学反应的焓变导学案鲁科版选修4

《高中化学第1章化学反应与能量转化112化学反应的焓变导学案鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、1-1-2化学反应的熔变【学习目标】1.了解反应热和反应焙变的关系。2.了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。【学习重难点】学习重点：燃烧热的概念；热化学方程式的书写。学习重点：热化学方程式的书写。【自主预习】1.化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型(吸热反应和放热反应)O(1)从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键—的总能量〈生成新化学键—的总能量—断裂旧化学键_的总能量〉生成新化学键的总能量—(2)从物质储存化学能的角度理解反应物、生成

2、物储存的化学能的大小关系反应类型反应物的总能量〉生成物的总能量—反应物的总能量〈生成物的总能量—2.反应热是当化学反应在一定_下进行时，反应_的热量。对于一个给定的化学反应,其反应热与反应物的_有关。【预习检测】1.在298K时，热化学方程式:2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-571.6KJ/mo1表示的意义是；H2(g)+I/2O2(g)=H20(1)△11=o2.根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：(1)lmol氮气与适量氢气起反应，生成2nx)l氨气，放热92.2KJ热量。(2)lmol碳与适量水蒸气完全反应，生成

3、一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。合作探究探究活动一：化学反应的熠变1-H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)反应的能量变化如图所示:键断裂過436kJmol能凤厂X、継断裂243kJmor1^/^能址/键形成假想的中间物质(431kJmol能址键形成431UmoK、能IS由图可知，1mol出分子屮的化学键断裂吸收的能量是,1molCL分子屮的化学键断裂吸收的能量是，2molHC1分子中的化学键形成释放的能量是，则比(g)+CI2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为。1.焙、焙变的概念(1)焙是用来描述物质所具有的—的物理量，符号

4、为_。⑵焙变是在—条件下进行的化学反应的_(化学反应中反应产物所具有的焙与反应物所具有的焙之差)。符号是单位是2.问题思考与讨论(1)焙变(△砂与反应热(0)关系如何？(2)焙变(A妙与吸热反应、放热反应有怎样的关系?【归纳总结】A〃、0都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。放热反应：△//为“-”或AH<0恒圧条件-丽表示方迭耳吸热反应：△//为“+”或AH>q

5、【学以致用】1.由右图分析，有关叙述正确的是()物质贮藏的能lit髙B+C低AA.A—B+C和B+C—>A两个反应吸收或放出的能量不等B.A—B+C是放热反应C.A

6、具有的能量高于B和C具有的能量总和D.A—B4-C是吸热反应，则B+C—A必然是放热反应2.己知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定高于MA.Y的能量一定高于NB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.因为是放热反应，故不必加热就可以发生探究活动二：热化学方程式200°C1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：氏3)+12@)鉄乙2HI(g)△〃=—14.9kJ・111()厂，它与化学方程式比+12仝2HI相比较而言，其特点为：(1)指明了反应的_和_:若在298K、100kPa时进

7、行的反应，可不注明。(2)注明了各物质的状态：_個体)、_(液体)或_(气体)。(3)在方程式的右边注明了A〃的_、_及_。2.热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示_和_的关系的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。3.热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)o(2)在右端注明热量的变化：吸热反应，_；放热反应，(3)要注明反应物和生成物的_。(4)化学计量数只表示物质的物质的量，因此可以是也

8、可以是(5)化学计量数改变，_要相应改变；逆反应的△〃与正反应的A〃数值相等、符号［归纳总结］热化学方程式与普通化学方程式的区别：普通化学方程式热化学方程式化学计量数——状态不要求注明—△〃正负号及单位无必须注明(正号常省略)意义——遵循规律——【学以致用】1.H2(g)+

9、o2(g)=H2O(l)AjY=-285.8kJ•mol'1表示的意义是在298K、100kPa下，气态比与气态02反应生成时，的热量是285.8kJo2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量出@)起反应,生成NHs(g),放出92.2kJ热量

10、。(2)1mol血@)与适量02(g)起反应,生成NO2(g),吸收68kJ热量。(1)1molCu(s)与适量02(g)起反应，生成C