《化学反应的方向》教案2

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1、《化学反应的方向》教案教学内容1.反应焙变与反应方向。2.反应爛变与反应方向。3.焙变与爛变对反应方向的共同影响。教学目的1.理解焙、焙变、爛、爛变的概念。2.理解化学反应方向与焙变和爛变之间的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。4.能够利用化学反应的焙变和爛变说明化学反应的方向。重点和难点1.焰变和爛变对化学反应方向的共同影响。2.根据定量关系式：AH-TAS及给定的数据判断反应方向。考点分析本节内容是新课改教材中新加知识，估计在高考中的主要考查点是：1.焰变与爛变的概念及简单计算。2.焙变与反应方向的关系。3.矯变与反应方向的关系。

2、4.焙变与燔变对反应方向的共同影响。5.利用定量关系式：AH-TAS及给定的数据判断反应方向。知识要点1.燔的含义是，符号是O2.焙是指,符号为o3.燔变是指4.焙变是指5.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应在298K时的AH-TAS为。已知AH=+17&3kJ-mol'1,AS=+160.4J-mol'1•K'1o6.在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态。7.HCl(g)+NH3=NH4Cl(s)反应在298K时的△H=・176.4kJmol"；AH-TAS^l.lkJmof1,则AS=o1.常温下N2(g)+

3、O2(g)=2NO(g),那么AH-TAS0。常温下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),AH-TAS0o注意：1.焙变是判断一个反应能否自发进行的因素之一，而不是决定反应能否自发进行的唯-因素。因常温下自发进行的反应虽多为放热反应，但也有不少吸热反应也可自发进行，还有些反应低温下不能自发进行但高温下却可以自发进行。2.对于一个由大量粒子组成的体系，人们用爛来描述体系的混乱度，符号为S。燔值越大，体系混乱度越大。在同一条件下不同的物质有不同的爛值，而同一物体的嫡值与条件有关。对同一物质来说，S(g)>S(l)>S(s)0化学反应中要发生物质的变化或物质状

4、态的变化，因此存在着爛变。反应的爛变AS为反应产物总燔与反应物总嫡之差。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的燔变。产生气体的反应，气体物质的物质的量增大的反应，爛变通常都是正值，为嬌增加反应。许多燔增加的反应在常温、常压下可以自发进行，有些燔增加的反应在常温、常压下不能白发进行，但在较高温度下可以自发进行。事实证明，爛变是与反应能否自发进行有关的又一个因素。3.在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应焙变有关，又可能与反应爛变有关，在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是反应的焙变和爛变共同影响的结果，反应方向的判据为AH-TASoAH-

5、TAS<0反应能自发进行AH-TAS=0反应达到平衡状态AH-TAS>0反应不能自发进行这个判据用文字表述为：在温度、压力一定的条件下，自发反应是向AH-TAS<0的方向进行，直至达到平衡状态。在温度、压力一定的条件下，焙因素和爛因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的恰变小于零，爛增加反应的爛变大于零，都对AH-TAS<0做出贡献，因此放热和燔增加有利于反应自发进行。显然，放热的嫡增加反应一定能自发进行。而吸热的燔减小反应一定不能自发进行。当焙变和嫡变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焙变对反应的方向起决定性作用，AH-TASO

6、,常温、常压下反应能自发进行，爛变对反应的方向起决定性作用，AH-TAS<0,常温、常压下反应能自发进行。此外，如果焙变和爛变的作用相反冃相差不大时，温度有可能対反应的方向起决定性作用。典型例题例1・下列说法正确的是()A.放热反应不一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.反应速率快的一定是自发进行的分析：A正确。放热反应，能量降低不一定是自发进行的。B不正确。反应的方向必须根据能量变化和爛值变化综合判断。C不正确。过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生。例如：石墨转化为金刚石的反应，反应在

7、高温高压下是可以自发进行的，但条件比较苛刻。D不正确。反应的自发性用于判断过程的方向，与反应快慢无关。答案：Ao例2.能用能量判据判断下列过程的方向的是（）A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落吋成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的儿率大分析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25°C和l.OlxlO’Pa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），AH=+56.7kJmof1,（NH4）2CO3（s）=NH4

8、HCO3（s）+NH3（g）,△H=+74.9kJm