《化学计量在实验中的应用》教案7

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1、《化学计量在实验中的应用》教案第1课时物质的量的单位一摩尔一、教学目标知识目标1.使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。2.使学生知道引入物质的量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。能力目标通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。情感目标在探究中学会与同学交流合作，体验科学的艰辛与乐趣C二、教学重点、难点物质的量及其单位。三、教学过程一、导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的,同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质

2、之问存在着某种联系,这是-•种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。二、新课教学板书：（一）物质的量的单位一一摩尔探究1：我们知道一个水分子是非常小的，质量是无法测量的，那么怎样知道一个水分子的质量呢？学生交流冋答。归纳整理：显然，可用先确定一个集体然后再计算个体的办法，要知道一个水分子的质量,可确定一个水分子的集体，这一定数冃水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起來了。思考交流：仔细观察下表的信息，你知道物质的质量和所含微粒之问的关系吗？化学式相对原子质量或相对分子质星质量原子或分子个数（个）体积0Gl

3、OlkPa2CTC,lOlkPa2(rc,202kPaFe5656書6.02x10”—7.2cm；—C12H22O11342342g6.02xl0B—280cm3—HzO181宛6.02x10"—18.0cm3—C田，0H46唸6.02xl0n—58.3cm〉—H：22g6.02x10”22.4L24.0L11.2L0」3232g6.02x10"22.4L24.0L11.2L学生交流得出结论：当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02x1023个。探究2：指导学生阅读教材第11页至12页中部，说11!下列概念的含义：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数。讲解：1.

4、“物质的量”是用來表示微观粒子集体的物理量，如何理解“微观粒子集体”的含义呢？比如生活中买水时，你可以买几瓶，也可以买几箱，“箱”就是“瓶”的集体，如一箱是24瓶。2.“摩尔”是物质的量的单位，符号为mol。3.含有6.02x1023个粒子的任何粒子集体计暈为lmoLlmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。探究3：现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg、mol、长度、m、米、千克等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各白的属类？归纳整理：物质的量、质量、长度为物理量，摩尔、千克、米为相应物理量的单位。mol、kg、m为相应单位的表示符号。探究4：下列表示不正确的是，错

5、在何处？丄①lmol02②lmolH2SO4③2molFe3+④1mole-⑤0.3molSO42'©0.5NA个中子©0.3mol氢⑧1摩尔H20⑨lmol盐酸⑩lmol铅笔归纳整理：使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，数据可以是分数、小数、整数。探究5：指导阅读教材第12页下半部分，lmol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？归纳整理：1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M,常用单位为gmol-lo2.摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。物质的量(n)、质量(m)和摩尔质mn-——量(M)之间具有如下关系：M3.一种物

6、质的摩尔质量以g-mof1为单位吋，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。探究6：请根据所学知识冋答下列问题：(1)1mol02屮氧原子数为,2.5molSO2的分子数为；⑵3.01xlO23个CO2的物质的量是,其中碳原子的物质的量是:⑶1,204xIO??个H20的物质的量是,质量是；(4)H2SO4的相对分子质量是,摩尔质量是o三、板书设计一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：2.阿伏加徳罗常数：3.摩尔质量：四、作业设计1・“物质的量”是指()A.物质的质量B.物质的微观粒子数C.物质的质量与微观粒子数D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2.下列说法屮，

7、正确的是()A.1mol氧B.1molH2SO43.在1molH20中()A.含1molHC.含6.02x1023个水分子C.1mol米D.1mol面粉B.含6.02X1023个氢原子D.含3.01xlO23个氧原子4.0.5molNa2SCU中，含有的Na*数约为()A・3.01xlO23B.6.02x1023C.0.5D.11.1mol下列气体中所含原子数最多的是（）A.H2B.CO2C.CH4D.022.将1molCO与1molC02相比