2018-2019学年九年级化学下册第十单元酸和碱单元知识清单同步练习（新版）新人教版

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1、01知识框架酸和碱单元知识清单r酸的构成：rtiH十和酸根离子构成「组成（化学式）：HC1物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生白雾，有挥发性用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液、里含有盐酸；用于给金属除锈r组成（化学式）：h?so」物理性质：无色，黏稠油状液体，不易挥发，溶于水时放出大量的热，有吸水性浓硫酸的待性：脱水性和很强的腐蚀性浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水中，同时用玻璃棒不断I搅拌，使热量尽快散去厂能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，酸的通性不能使无色酚駄溶液变色（『的<能跟活泼金属反应，通常生成盐和

2、氢气性质）常见丿的酸硫<酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水、能跟碱反应生成盐和水「碱的构成：由金屈离子和011构成厂俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色固体；易吸水；易溶于水并放出大量的热特性：很强的腐蚀性、用途：重要的化工原料厂俗名：熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末状固体；微溶于水制取：碳酸钙、水为原料用途：建筑业；石灰水用于检测co?J的存在r能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酿溶液变红色氢氧化钠<（NaOH）常见<的碱氢氧化钙<[Ca(0H)2]碱的通性（01「的<能跟某些非金屈氧化物反应，生成盐和性质）水、能跟酸反应生成盐和水中和］

3、定义:反应［应用:酸和碱之间发生的反应，生成盐和水日常生活、工业、农业和医药等r表示方法：pHpH<7,pH的范围5pH=7,(0〜14之间)_lpH>7,酸性，pH越小，酸性越强溶液酸V碱度中性碱性，pH越大，碱性越强pH的［最简便方法：使用pH试纸方法I注意事项：不能先用水湿润，只能测整数测定］操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH值了解溶液［检查人体的健康状况酸碱度的［正常雨水呈酸性，酸雨pH<5.6I意义I促进农作物生长02知识纵横1.盐酸和硫酸的比较常见的酸盐酸硫酸溶质的化学式色、态无色液体无色黏稠液体

4、气味有气味无味敞口时瓶口的现彖有•白雾无明显现象挥■发性易挥发难挥发吸水性无有用途金属除锈、制造药物、胃液屮的盐酸帮助消化等用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称r化学式色、态固体固体溶解性溶于水，并放出大量的热—溶于水，溶解度随温度的升咼而鋁置在空气中的变化吸收而潮解、吸收而变质吸收而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强•的腐蚀性工业制法CaC031+2NaOH+H20=Ca(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活屮可用于「除去油污，如炉具清洁剂作材料，改良土壤

5、，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】(1)固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。(2)由于固体盘氧化钠也具有吸水性，•所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。3.常用的干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸仏、02、CO、CO2、HC1、N2、CIL、SO2碱性固体N&0H、碱石灰、生石灰出、N2、CH.Knh3CO2、SX）2、HC1等4.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况溶液酸碱性pH无色酚駄溶液紫色石蕊溶液酸性pH<7,且pH越小，酸性越强无

6、色红色碱性pH>7,且pH越大，碱性越强红色蓝色中性pH=7无色紫色5.溶液pH的变化规律03实验再现酸和碱的中和反应1.原理：中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应）中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项：判断依据注意事•项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时）①先在碱溶液中滴加几滴酚駄试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡。当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时）①先测量加入烧杯中的碱溶液

7、的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反，应屮溶液pH的变化（若用碱屮和酸时）①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH③须保证溶液的pH27,才能证明发生了反应1.酸“碱中和反应的实验中一般选用酚瞅溶液而不用石蕊溶液作指示剂，是因为紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不易观察。2.判断是否完全屮和的方法：参考答案知识纵横1.HC1ILSO-.刺激性2•火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰NaOHCa(0H)2白，色白色粉末状易微减小水分二氧化碳二氧化碳Ca(0Il)2+Na2C0.3Ca

8、O建筑酸性