42资源综合利用环境保护应用创新演练人教必修2

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1、［随堂基础巩固I1.（2012-江苏高考）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析：过度开采矿物会使资源匮乏，不利于社会可持续发展。答案：D2.下列变化不属于化学变化的是（）A.煤的干镭B.石油分馆C.由乙烯制聚乙烯D.重油裂化解析：石油的分馅是利用原油中各组

2、分的沸点的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于物理变化。答案：B3・石油裂化的主要目的是为了（）A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馅C.获得短链不饱和气态坯D.提高汽油的质量解析：石油裂化的目的是为了提高轻质液化燃料的产量和质量，其中以产量为主要目的。答案：A4.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是（）SO?、NO?、CO2等B.光化学烟雾——NO2>CxH）,、CO等C.温室效应——CO2、CH4等A.白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等解

3、析：CO2是引起温室效应的重要物质，但不是造成酸雨的物质。答案：A4.(1)乙烯是石油裂解的主要产物之一，乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是9其产物的名称是;乙烯对水果具有功能。(2)请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列。解析：官能团决定有机化合物的性质。因为乙烯分子中含有碳碳双键，所以乙烯双键断裂发生加聚反应，生成聚乙烯，乙烯对水果具有催熟作用。答案：(1)wCH2=CH2-^^>CH2^聚乙烯催熟(2)液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青［课

4、时跟踪训练］一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1.近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是()A・CO2B.硫和氮的氧化物C.含氟化合物D.化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放解析：硫的氧化物形成硫酸型酸雨；氮的氧化物形成硝酸型酸雨。答案：B2.科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是()A.赤色海潮B.白色污染C.绿色食品D.棕色烟气解析：绿色食品是指无污染的食品，与

5、颜色无关。答案：C3.［双选题］下列石油的炼制和加工过程，属于化学变化的是()A・常压分馅B.减压分憎C.裂化D.裂解解析：常压分馆和减压分馅都是分馅，不同之处在于压强，压强小可以降低物质的沸点，有利于液体的沸腾，二者均属于物理变化过程；裂化与裂解均为化学变化过程。答案：CD1.下列对乙烯和聚乙烯的描述中，不正确的是（）■A.乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物B.乙烯性质比聚乙烯活泼C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯完

6、全燃烧后，生成的CO?和H2O的物质的量分别相等解析：乙烯可聚合成聚乙烯，由于聚合度“值不同，生成的聚乙烯分子也不同，所以聚乙烯是混合物；乙烯和聚乙烯组成的实验式相同而相对分子质量不同，可推知C项正确,D项错误。答案：D2.某混合气体通过漠水，溟水褪色，再通过灼热的氧化铜，氧化铜由黑色变为红色，再通过无水硫酸铜白色粉末，无水硫酸铜变为蓝色，再通过澄清的石灰水，石灰水由澄清变浑浊再变澄清，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，则混合气体是（）A.水煤气B.焦炉煤气C.石油液化气D.高炉煤气解析：水煤气

7、的成分是氢气和一氧化碳；焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳；石油液化气主要是含4个碳原子以下的烷疑等饱和庇；高炉煤气主要成分是CO、CO2、N2、CH4等。从题给信息分析该混合气体含有使漠水褪色的气体，含有还原性气体,满足题给条件的只有B项。答案：B3.

8、双选题］“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是（）A.浓硫酸B.臭氧C.双氧水D.漂白粉解析：浓H2SO4作氧化剂时，其还原产物是SO2,污染环境；漂白粉作氧化剂时，其还原产物有可能为C12,也污染

9、环境；H2O2作氧化剂时，其还原产物是水，对环境无污染。03作氧化剂时，其产物是02,对环境无污染。答案：BC7-下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（）_净的气体「进入烟囱~LrCaCOa燃煤产生S02Ca0的气体CaSO3空气CaSO4[A.化合反应C.置换反应A.分解反应D.氧化还原反应解析：装置内没有单质出现，故不存在置换反应。化合反应为SO2+CaO=CaSO3,分解反应为CaCO3=CaO+CO2,氧化还原反应为