2016届山东省青州市高三上学期第一次阶段性检测化学试题及答案

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1、阶段性质量监测试题高三化学2015.10注意事项:本试卷分第I卷《选择题）和第II卷（非选择题》两部分。第1卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32CI35.5Fe56Cu64Ba137第I卷（选择题，共40分）选择题（本题包括16小题,1-8题每小题2分，9T6题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意〉1-化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断"不包含化学变化•铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C.PM2.5颗粒（微粒直径约为2

2、.5xl06m）分散在空气中形成气溶胶D,自来水厂可使用Na2FeO4进行消毒、净化，以改善水质2・下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHC034•分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的

3、种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A.①②③④B.③④⑤C.③④D.①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25-C,1.01xl05Pa,46gN02中含有的分子数等于NaB.7.8gNa202含有的阴离子数目为0.2Nac.2・0g重水⑪0）中含有的质子数和中子数均为NaD・标况下,1.12LC12溶于水,转移0.05Na电子6.把500mL有BaCL和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使顿离子完全沉淀；另取一份加入含6mol硝酸银的溶液

4、，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.0.1(b-2a)molLJB.10(2a-b)moILA.10(b-a)mo11L_1D.10(b-2a)moIL_17•下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A•通入足量C02后的溶液中:Na+、Si03=CH3C00C032；•中性溶液中：Fe3+vMn04vS042aK+C・酸性溶液中：Na+、CIO'、S042IB.c(H+)/c(0H)=1012的溶液中:NH4+、Al3N03_CH8.下列对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加N血SO3溶液：SO广+2tT=SO2T+H2OB

5、・向Na2SiCh溶液中通入过量SO»SiO广+SO?+H2O=H2SiO3j+SO广C・向Al2(SO<«)3溶液中加入过ftNHvH?O：A严+4NH3H2O二［A1(OH)4「十4NH/D・向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2*+2H2O=4Na++2Cu(OH)21+O2：10.-定条件下，自然界存在如下反应：14CuS04+5FeS2+12H20=7X+5FeS04+12H2S04o下列说法正确的是A.X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物B.5moIFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的S0：有一部分是氧化产物A.FeS

6、2只作还原剂11-根据表中信息判断，下列选项错误的是序反应物产物①KMNO4vH202xH2SO4K2S04vMNSO4、出0、02②CL2、FeBr2FeCIsvBr2③KMnO4vHCIC12、MnC12A.第①组反应中，H2O2作还原剂B.第②组反应中，Cl_2与FeBa的物质的量之比可能为3:2C.第③组反应中，每生成ImolCL2转移电子2molD.从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnOZ>Fe3+>CL2>Br212.现将ImoICu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(N03)3.Cu(N03)2、CuS04的混合溶液，并产生

7、NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A.molB.5moIC.6molD.mol13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉rfa"fin蒋铜務加有气体生成，溶溶液变蓝、有黑nn稀硝酸将Fe氧金属铁比铜活FeBr2溶液与少量的溶液变黄色向NaBr溶液中滴入少溶液上层呈橙红Bf还原性强于BHn12.某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有少量的NaOHo下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaCLO溶液的pH约为11）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备: