07-09年高考化学真题演练分类解析：化学反应速率与化学平衡

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1、【考点9】化学反应速率与化学平衡(2007广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生的速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO42．(2008广东理基36)对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系湿度3．(2007广东化学22)（8分）“碘钟”实验中，3I+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表

2、：回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t1=。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。A．<22.0sB．22.0~44.0sC．>44.0sD．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。4．(2008广东化学15)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2＝。下列说法正确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B

3、．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．利用该反应原理可以提纯钨5．(2008山东理综14)高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O催化剂高温　　　　CO2+H26．(2007宁夏理综27)（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应

4、中的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K=；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L×min)，则N2消耗速率为v(N2)=mol/(L×min)。7．(2008海南化学15)（8分）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是________反应（填“吸热”“放热”）；（

5、2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是__________。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___________，原因是__________;（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________,E2________（填“增大”“减小”“不变”）。8．(2008广东化学8)将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g

6、）的转化率为b。a与b的关系是A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定9．(2007宁夏理综13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%10．(2008宁夏理综12)12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（S）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，C[H2]=0.5mm·L—1，C（HI）=4mol·L—1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9B．16C．

7、20D．2511．(2008海南化学10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于：A．33%B．40%C．50%D．65%12．(2007广东化学25)（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.50molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测

8、得c（SO3）=0.040mol·L-1。计算该条件