物质的量巩固练习

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1、物质的量一、概念辨析1.物质的量⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。2.摩尔⑴概念：。⑵符号：⑶基准。⑷注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数⑴含义：。⑵符号：⑶单位：。⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5.气体摩尔体积⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。②标准状况下的气体摩尔

2、体积是：。⑸微观上影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1.m、n、N之间的计算关系⑴计算关系：。⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系⑴计算关系：。⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。73、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数(Na)、物质一个微粒的质量(m(一个))的关系_________4.混合气体的平均相对分子质量的有关计算⑴基本计算关系：____________⑵变换计算关系：_______________________三、阿伏加德罗定律1

3、、内容_______________________________________________2、阿伏加德罗定律（1）同温同压下：V1/V2=______________（2）同温同体积下：P1/P2=______________（3）同温同压下：ρ1/ρ2=______________1、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是（）A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)四、溶液配制1、配

4、制一定溶质质量分数的溶液用固体NaCl配制100g10％NaCl溶液，请叙述①实验步骤____________________________________________________②所用的仪器__________________________________________________2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）用固体NaCl配制0.1mol/LNaCl溶液，请叙述①简要实验步骤____________________________________________概括成一句话______________________________________

5、_________②所用的仪器（按照使用顺序）______________________________________（2）若用98.3％的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，所用的仪器和步骤与（1）有何异同？_______________________________________________思考；1、(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：__________________________________________________________________。2、要配制浓度约

6、为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中3、欲测定溶液中Fe2

7、+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　　，直到　　　　。74、（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）______________________。需要18mol/L硫酸的体积为________________mL。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________（