高中化学选修3名师教学案精选

《高中化学选修3名师教学案精选》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二单元配合物是如何形成的【课标要求】1.掌握配和物的概念。2.了解配合物的结构、性质和应用。3.能说明配合物的成键情况。【教材内容展示】一、配合物的基本概念1．组成外界配合物中心原子内界配位体———配位原子配位数2．概念配合物——由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。内界——配合物中中心原子（或离子）和一定数目的配位体组成的部分，是配合物的特征部分。外界——内界以外的其他离子构成外界。有些配合物只有内界，没有外界。如Fe(SCN)3.中心原子——配合物的中心。常见的是过渡金属原子或离子。配位体———指

2、配合物中与中心原子结合的离子或分子。配位原子———配合物中直接与中心原子相联结的配位体的原子。它含有孤电子对。配位数————配合物种配位体的数目。二、配合物的结构与性质1．配合物形成的条件和过程形成配合物的中心离子M必须存在空轨道，配位体L存在着孤电子对。当配位体接近中心离子时，为了增加成键能力，中心离子M用能量相近的空轨道杂化，配位体L的孤电子对填到已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的空间构型、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。2．空间构型配位数杂化轨道类型空间构型例子23456spsp2sp3(dsp2)(d2sp3

3、)直线行平面三角形四面体形平面四方形八面体[Ag(NH3)2]+[CO3]2+、[NO3]-[Zn(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2+[AlF6]3-3.顺、反异构体①存在于含有两种或两种以上配位体的配合物（某些有机物中也存在）。②顺式——指相同配体彼此位于邻位。反式——指相同配体彼此处于对位158③在配位数为2（直线形）、3（三角形）或4（四面体形）的配合物中，不存在顺、反异构体。因上述构型中配位位置都是彼此相邻的。④顺、反异构体性质不同。4．配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原

4、子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。如CO与血红素中的Fe2+形成的配位键比O2与Fe2+形成的强。三、配合物的应用1．银镜反应：Ag++NH3·H2O====AgOH↓+NH4+AgOH+NH3══[Ag(NH3)2]++OH-△CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+Ag↓+3NH3+H2O2.Fe3+的检验；Fe3++SCN-══Fe(SCN)33．用于离子的检验：用浓氨水可分离CuSO4溶液和Fe2(SO4)3，而不能用NaOH溶液。Cu2++2NH3·H

5、2O====Cu(OH)2↓+2NH4+产生蓝色沉淀，加过量氨水沉淀又溶解变成深蓝色溶液Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4]2++OH-Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+4NH4+产生红褐色沉淀不溶于过量氨水Cu2++2OH-══Cu(OH)2↓Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓【教学内容选取建议】1.【备课素材】典型例题[例1]AgCl中Ag+有空的5s轨道和5p轨道可以形成sp杂化轨道，浓盐酸中的Cl-合浓氨水中的N原子均有孤电子对，其孤电子对可进入Ag+的空sp杂化轨道。形成配位键，进而使A

6、gCl溶解。[例2]下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（）①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O②NH4CNO与CO(NH2)2③C2H5NO2和NH2CH2COOH④[Pu(H2O)4]Cl与[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·ClA.①②③B.②③④C.②③D.③④[例3]某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3158亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。[例4]写出Ag(NH3)2OH的中心原子、配原子、配位数并写出它电离的离子方程式。策略盘点一、杂化轨道类型、空间

7、构型以及成键能力之间的关系杂化类型spsp2sp3dsp2dsp3d2sp3用于杂化的原子轨道数234456杂化轨道的数目234456杂化轨道间的夹角180。120。109.5。90。,180。120。,90。,180。90。,180。空间构型直线型平面三角形四面体平面正方形三角双锥形八面体成键能力依次增强△实例CH4BeCl2BF3CH4[Ni(H2O)4]2+CO2BCl3CHCl3[Ni(NH3)4]2+SiF6HgCl2COCl2SO42-[Cu(NH3)4]2+PCl5SiF62-[Ag(NH3)2]+NO3-ClO4-[C

8、uCl4]2-CO32-PO43-分子极性分子非极性分子概念正负电荷中心不重合正负电荷中心重合判断极性键、结构不对称非极性或极性键、结构对称实例双原子CO、NO、HXX2H2O2N2三原子（AB2）V形H2O、H2SNO