专题七《物质的制备和合成》问题设计

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2、蒃羂肀薅蝿袈聿芄薂螄肈莇螇蚀肇葿薀罿膆腿螅袅膅芁薈螁膄莃螄蚇膄薆薇肅膃芅葿羁膂莈蚅袇膁蒀蒈螃膀膀蚃虿艿节蒆羈芈莄蚁袄芈蒇蒄螀芇芆蚀螆芆莈薃肄芅蒁螈羀芄薃薁袆芃芃螆螂袀莅蕿蚈罿蒇螅羇羈膇薇袃羇荿螃衿羆蒂蚆螅羆薄葿肄羅芄蚄罿羄莆蒇袅羃蒈蚂螁肂膈蒅蚇肁芀蚁肆肀蒂蒃羂专题七《物质的制备和合成》问题设计课题一硫酸亚铁铵的制备问题设计1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2S

3、O4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答：步骤2步骤3步骤1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10％Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体（1）步骤1Na2CO3的主要作用是。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、　　　　　　、　　　　　。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。操作对比：1、三个步骤

4、中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：；步骤2中：水浴加热的优点是；水浴加热是为了；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到时，停止加热。为什么不能蒸干？那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：。②从NaCl溶液得到NaCl固体：2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，

5、还有一个优点是：。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象：。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：。产品中Fe2＋的定量分析例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性

6、下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：Fe2＋＋MnO4－＋（）=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（2）本实验的指示剂。A、酚酞B、甲基橙C、石蕊D、不需要（3）KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中（4）终点颜色的变化:。（5）产品中Fe2+的质量分数为。课题二阿司匹林的合成问题设计阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生

7、成少量聚合物（副产物）。主反应：副反应：合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，