《化学反应原理》(七)

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1、《化学反应原理》（七）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意）1．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436kJ·mol－1，N≡N键能为945kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋1471kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－1471kJ·mo

2、l－12．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH2＝－226kJ·mol－1。根据以上判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH3>－452kJ·mol－1C．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为6.02×10233．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧

3、化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH1＝＋8.7kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.0kJ·mol－1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－

4、1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－14．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列选项正确的是(　　)A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电

5、子总数为3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol5．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.14kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)是ΔH是(　　)A．－824.4kJ·mol－1　　　B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－16．温度为

6、T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是(　　)A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．

7、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－18．一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(