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时间:2019-02-22
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1、《化学反应原理》(七)一、选择题(每小题均有一个选项符合题意)1.已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能,如H—H键的键能为436kJ·mol-1,N≡N键能为945kJ·mol-1,N—H键能为391kJ·mol-1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+1471kJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+93kJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1471kJ·mo
2、l-12.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g)ΔH2=-226kJ·mol-1。根据以上判断,下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283kJB.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH3>-452kJ·mol-1C.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数约为6.02×10233.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧
3、化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH1=+8.7kJ·mol-1;N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ·mol-1,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1059.3kJ·mol-1C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-
4、1D.2N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-14.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列选项正确的是( )A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-867kJ·mol-1B.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电
5、子总数为3.2molC.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4kJD.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2mol5.已知:Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.14kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)是ΔH是( )A.-824.4kJ·mol-1 B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-16.温度为
6、T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是( )A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.
7、相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%7.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-18.一定条件下,通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(
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