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时间:2019-02-22
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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网www.gaokao.com高二化学期末测试题二一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂,金属单质一定是还原剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.随着人们生活质量提高,废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上,其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
2、3.常温下,能在铁制容器中贮存的物质是A.浓盐酸B.氯化铁溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+,HCO3—,Cl-,K+B.Al3+,AlO2—,HCO3—,Na+C.Fe2+,NH4+,SO42-,S2-D.Fe3+,SCN—,Na+,CO32-5.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g);正反应方向为放热,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是A.
3、降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D.B的转化率为25%6.某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向左移动的是A.均减半B.均加半C.均增加1molD.均减少1mol7.下列离子方程式正确的是A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3
4、H2OB.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.FeBr2溶液中加入过量的氯水:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑8.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C.c(C2O42—)5、)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)9.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种,已知:①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;③C与强碱反应放出气体;④C、E在冷浓硝酸中发生钝化,由此可判断A、B、C、D、E依次为A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网www.gaokao.c6、om10.下列物质的制备方法正确的是A.用金属钠和氯化钾溶液反应制备金属钾B.用镁粉和二氧化碳反应可以制备炭粉C.用铝粉和软锰矿(含MnO2)反应可制得锰D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2.11.在允许加热条件下,只用一种试剂就可以鉴别NH4Cl、KCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3,这种试剂是A.AgNO3B.NH3H2OC.NaOHD.BaCl212.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出的H2量前者多,其原因可能是①两溶液的体积相同,酸是多元强酸②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的7、体积④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大A、①②B、②③C、②D、④13.如图所示,把A、B插入C的溶液中,闭合电键后电流表的指针会发生偏转,且B上有气泡产生,则A、B、C可能是以下哪一组物质A.A—Cu B—Zn C—B.A—Ag B—Fe C—HClC.A—Zn B—石墨 C—D.A—石墨 B—Zn C—14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)沉淀NaOHv1.25v下列说法错8、误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2O
5、)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)9.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种,已知:①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;③C与强碱反应放出气体;④C、E在冷浓硝酸中发生钝化,由此可判断A、B、C、D、E依次为A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网www.gaokao.c
6、om10.下列物质的制备方法正确的是A.用金属钠和氯化钾溶液反应制备金属钾B.用镁粉和二氧化碳反应可以制备炭粉C.用铝粉和软锰矿(含MnO2)反应可制得锰D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2.11.在允许加热条件下,只用一种试剂就可以鉴别NH4Cl、KCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3,这种试剂是A.AgNO3B.NH3H2OC.NaOHD.BaCl212.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出的H2量前者多,其原因可能是①两溶液的体积相同,酸是多元强酸②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的
7、体积④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大A、①②B、②③C、②D、④13.如图所示,把A、B插入C的溶液中,闭合电键后电流表的指针会发生偏转,且B上有气泡产生,则A、B、C可能是以下哪一组物质A.A—Cu B—Zn C—B.A—Ag B—Fe C—HClC.A—Zn B—石墨 C—D.A—石墨 B—Zn C—14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)沉淀NaOHv1.25v下列说法错
8、误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2O
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