高一化学第二学期期中试卷754.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com高一化学第二学期期中试卷一、选择题（每题只一个正确答案）1．据最新报道，钬的放射性同位素16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是：A．32B．67C．99D．1662．目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中一般不涉及：A．SO2B．CO2C．NO2D．可吸入颗粒物3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．

2、该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大4．168O、188O、O2－、O2、O3是A．氧元素的五种不同微粒B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素5．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是A．CCl4B．BF3C．H2OD．PCl56．下列说法正确的是A．离子化合物中可能含有共价键，但一定含有金属元素B．共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中不存在非极性键D．由两种元素形成的化合物一定不含非极性键7．某酸雨样品刚采集时测得PH=4.82，放在烧杯中经2

3、小时后，再次测得PH=4.68。以下对该雨水的判断正确的是：A．雨水样品酸性逐渐减小B．雨水样品酸性没有变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO48．下列电子式正确的是：A．B．C．D．9．下列说法中不正确的是：①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子的组合④电子数相同

4、的粒子不一定是同种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥10．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn—和dRm—（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是：①a－b=n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞YA．只有③正确B．①②③④正确C．①②③正确D．②③正确11．下列物质性质判断不正确的是：A．沸点：F2＜Cl2B．溶解性：Na2CO3＞N

5、aHCO3C．密度：氨水＞水D．酸性：HClO4＞H2SO412．下列说法正确的是：A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B．SO2通入某有色溶液中，溶液颜色褪去或变淡，表现了SO2的漂白性C．SO2通入澄清石灰水的现象是：先有浑浊，后又澄清D．木炭与浓H2SO4反应产生的气体，能使BaCl2溶液变浑浊13．根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学的知识，下列预测肯定不正确的是：A．164种元素是金属元素B．164种元素位于ⅣA族C．164种元素对应的最高价氧化物的水化物

6、其碱性比114号强D．164种元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱14．已知同周期的X.Y.Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是（）A．原子得电子的能力按X、Y、Z的顺序减弱B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小C．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱D．阴离子的还原性按X3－、Y2－、Z－顺序增强15．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、

7、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com二、选择题：（每题有1~2个正确答案）16．鉴别CO2和SO2，可将它们分别通人A．盛有澄清石灰水的洗气瓶B．盛有品红溶液的洗气瓶C．盛有氯化钡溶液的洗气瓶D．盛有溴水的洗气瓶17．下列除去杂质的方法正确的是：A．除去CO2中的少量SO2：将气体通过饱和的Na2CO3溶液，再收集B．除去Na2SO3溶液中的少量

8、Na2SO4：加入足量的H2O2溶液C．除去H2S中的少量HCl：将气体通过饱和的NaHS溶液，再收集D．除去CO2中的少量CO：用酒精灯点燃18．一定条件下，RO3—与R—可发生反应：RO3—+5R—+6