高一化学下册期中考试655.doc

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1、www.gaokao.com高一化学下册期中考试（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共计51分）1.在化学反应中可能发生变化的是（  ）A.质子数　B.中子数　C.核外电子数　D.质量数2.现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则与a相等的是（ ）A. B.　　C. D.3.在核电荷数为1—18的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素有（ ）A.1种   B.2种   C.3种   D.4种4.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（ 　）　A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子

2、的电子层数多　C.1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多　D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能5.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（）A.MgCl2B.CaF2C.SiO2D.CS26.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布的周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化7.X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H

3、3ZO4，则下列判断正确的是（）A.元素的得电子能力：XH2YO4>HXO4D.元素负化合价的绝对值：X

4、的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物www.gaokao.comB.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化11.如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是（）①位于第七周期 ②是非金属元素 ③最外层有6个电子 ④属于氧族元素 ⑤属于卤素A.①③⑤ 　　　B.①③④ 　　　C.②④⑥ 　　D.②③⑤12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点　　C.水溶液能导电D.熔融状态

5、能导电13.对10ml　1mol／L盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A.加入少量的NaCl固体B.加入1.5mol/L的盐酸5mlC.加入0.5mol/L的盐酸5ml　D.加入5mlH2O14.可逆反应N2+3H22NH3的正.逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）=v正（H2）B.2v正（N2）=v正（NH3）Ｃ.v正（N2）=3v逆（H2）　　　　　Ｄ.2v正（H2）=3v逆（NH3）15.对于反应2SO2+O

6、22SO3（正反应为放热反应），决定反应速率的最主要因素是A.温度B.SO2.O2的性质C.压强D.催化剂16.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A.vA=1mol·L－1·min－1B.vB=1mol·L－1·min－1C.vC=2mol·L－1·min－1D.vB=2mol·L－1·min－117.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：（）A.v(B2)=0.8mol/(L•s)B.v(A2)=0.4mol/(L•s)C.v(C

7、)=0.6mol/(L•s)D.v(B2)=0.2mol/(L•s)二、填空题（49分）18（2分）已知五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是________。　　19（7分）、重水的组成是D216O，则1mol重水中含质子    个，1g重水中含电子    个，10g重水含中子     个。10个重水分子与10个普通水分子其质量之比是      ，物质的量之比是      ，质子数之比是       ，中子数之比是       。20（12分）（1）下列物质中：N2、H2O、Ar、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有