高一化学竞赛辅导资料练习题.doc

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1、www.gaokao.com高一化学竞赛辅导资料《物质的量在化学计量中的应用》一、考点阐释：1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子、电子等）数目之间的相对关系。2、理解阿伏加德罗定律及其推论，综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关计算。3、掌握物质的量的有关计算。4、综合应用溶液的物质的量浓度，溶质的质量分数等进行有关计算。二、命题趋势与应试策略1、重视基础，形成知识规律（同学们用自己的话来理解以下概念，并填入下列空白处）（1）物质的量（2）阿伏加德罗常数（3）气体摩尔体积（4）摩尔质

2、量（5）物质的量浓度（6）补充：物质的量与化学计量数（系数）之间的关系：2H2+O2===2H2O物质的系数之比2:1:2微粒个数之比2个:1个:2个扩大NA倍2×NA个:1×NA个:2×NA个物质的量之比2mol:1mol:2mol在化学方程式中，各种物质的化学计量数（系数）之比等于各物质的微粒个数之比，同时也等于各物质的物质的量之比。根据这一规律，利用化学方程式进行计算的步骤可大大简化。2、熟练掌握计算关系3、阿伏加德罗定律及其推论在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律，由此可得出：（1）同温同压下，气体的体积之比等于气体的物

3、质的量之比。（2）同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。（3）同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。（4）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。三、热点分析：1、有关物质的量计算的基本类型①、物质宏观量与物质微观量之间的计算物质的量是物质宏观量与物质微观量之间的桥梁。例11molO2的质量是_____克，所含氧原子数目是_________。②、确定物质的相对分子（原子）质量由于物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，因此，可通过有关物质的量的计算求得物质的相对分子（原子）质量，还可以求得原子质量。例2、已知

4、铁得相对原子质量是56，1个铁原子质量为_______g例3、计算下列各未知物质的相对分子质量：（1）A气体在标准状况下，960mL气体的质量为1.2克（2）B物质的蒸气密度是相同条件下氢气密度的36.5倍③、物质的量应用于化学方程式的计算例4、完全中和10.2g二元酸H2A，生成正盐时要消耗24gNaOH，这H2A的物质的量为____mol，H2A的摩尔质量是__________，H2A的相对分子质量是_________2、阿伏加德罗常数的应用此类题目为选择题，其主要特点有两个，一是已知阿伏加德罗常数为NAwww.gaokao.com，判断一定量的物质所含的某种粒子

5、数目的多少。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。其解题的方法思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量进行判断。二是通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算。例4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、1mol硫酸的质量与NA个盐酸分子的质量相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28g氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下，0.5NA个氮气分子所占的体积约是11.2L例5、设阿伏加德罗常数为NA，标况下某种O2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng

6、该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A、22.4nb/mNAB、22.4mb/nNAC、22.4NA/mbD、nbNA/22.4m3、阿伏加德罗定律及其应用例6、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内的气体X分子数约是（）A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×10224、溶解度的计算例7、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达

7、到饱和，试计算：（1）该温度下，KNO3的溶解度（2）原来饱和溶液中溶质的质量分数四、课后练习：1、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿*数）A、22.4bc/aNAB、22.4ab/cNAC、22.4ac/bNAD、22.4b/acNA2、某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1克/升，则该混合气体中CH4和CO的质量比是A、1:1B、1:2C、2:3D、7:83、有五瓶溶液分别是：①10mL0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.4