高一化学第一学期分类选择题843.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com电离平衡1、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D、[M+]>[H+]=[OH-]+[A-]2、、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比A、11：1B、9：1C、1：11D、1：93、把0.05molNaOH固体

2、分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(A)自来水(B)0.5mol/L盐酸(C)0.5mol/LHAc溶液(D)0.5mol/LKCl溶液4、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A、C(AC-)＞C(Na+)(B)C(HAc)＞C(Ac-)(C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)(D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L5、水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10

3、-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A、C(H+)随着温度升高而降低B、在35℃时，C(H+)>C（OH-）C、水的电离的程度（25℃）>（35℃）D、水的电离是吸热的6、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pHA．为7.2B．为8C．为6D．无法计算7、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．128、将0.1mol/L

4、的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)9、用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH

5、是　A.4　　　　　B.7.2　　　　C.10　　　D.11.310、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.comD在25℃时，溶液的pH与AG的换算

6、公式为AG＝2(7－pH)11、在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO313、取pH值均等于2的盐酸和醒酸各

7、100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大14、室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×106mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-115．用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A．

8、盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸16、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小17、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1