江苏省邗江中学度第一学期739.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com江苏省邗江中学2005~2006学年度第一学期高三化学（B）期中试卷2005.11可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、P31、S32、Fe56、Cu64第Ⅰ卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析中正确的是A、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以单质形式存在B、含磷的

2、污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，故必须除去C、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应D、氯气和二氧化硫分别可作漂白剂，若同时用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A、N4是N2的同分异构体B、N4是N2的同素异形体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D、N4的摩尔质量是56g3、下列物质中属于混合物的是⑴普钙⑵漂白粉⑶氨水⑷王水⑸水玻璃⑹铝热剂⑺水煤气⑻重水⑼氯水A、全部都是B、除⑵⑶⑸⑻外C、除⑴⑷⑹⑺⑼外D、除⑻

3、外4、下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A、SO2、H2SB、NH3、HClC、NO、O2D、SO2、O25、下列说法正确的是A、1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B、在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C、由C（石墨）==C（金刚石）；△H=+119KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多6、下列各组变化中，均属于化学变化的是A．Na2CO3.10H2O风化、石油裂解B．石油分馏、煤的干馏C．碳化钙的水

4、解、干冰气化D．氯化钠的电解、碘的升华7、用铝箔包0.1mol金属钠，用针扎些小孔，放入水中，用排水法收集气体，完成反应后收集到的气体在标准状况下的体积为A.1.12LH2和O2的混合气体B.1.12LH2C.大于1.12L的H2D.小于1.12L的H28、若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2w1=w2B、2w2=w1C、w2＞2w1D、w1＜w2＜2w1二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，

5、共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的A．H2S、SO2B．O2、F2C．NO、NO2D．HCl、CO210、下列反应的离子方程式书写正确的是A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OB、碳酸氢镁溶液中加足量的澄清石灰水Mg2+

6、+2HCO3-+Ca2++2OH-==MgCO3+CaCO3+2H2OC、碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热NH4++OH－====NH3↑+H2OD、Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2ClO-+H2O+SO2==HSO3-+HClO11、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A.在［HCO3-］=0.1mol/L的溶液中：Al3＋、Cl—、NO3-B.在由水电离出的［H＋］=10-12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO—、Na＋、SO42-C.在pH=1的溶液中：NO3—、SO42-、Na＋、Fe3＋D.在含大量Fe

7、3＋的溶液中，SCN—、S2-、Na＋、K＋12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A、31g白磷晶体中含有的P－P键数是1.5NAB、22.4LSO2含有NA个SO2分子C、1摩尔SiO2晶体中含有4NA根Si—O键D、1molCl2通入热的NaOH溶液中(主要产物是NaCl、NaClO3)，充分反应后，转移电子数为NA个13、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为A.4/3B.4/9C.8/9D.20/2714、向0.1L2mol

8、/L烧碱溶液中通入一定量CO2，将溶液低温蒸发至干即停止加热，得固体产物13.7g，则该固体可能是A.Na2CO3　　B.NaHCO3　C.Na2CO3和NaHCO3　　D.Na2CO3和NaOH15、已知Co2O3在酸性溶液中易被还