安徽省宣城市郎溪中学高二上第一次月考化学试卷解析版.doc

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1、2016-2017学年安徽省宣城市郎溪中学高二（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分．）1．下列说法中，正确的是（　　）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关2．下列说法正确的是（　　）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从

2、而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．101kPa时，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1．据此分析，下列说法中不正确的是（　　）A．S的燃烧热为297.23kJ•mol﹣1B．S升华是吸热过程C．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23kJ4．在一定条件下，将8molA和25.7molB两种气体通

3、入体积为WL的密闭容器中发生反应：mA（气）+nB（气）=2C（气）．经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol．则m与n值应是（　　）第26页（共26页）A．m=2，n=1B．m=1，n=3C．m=1，n=4D．m=3，n=15．对于A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）A．v（D）=0.01mol/（L•s）B．v（C）=0.8mol/（L•min）C．v（B）=0.02mol/（L•s）D．v（A）=0.5mol/（L•min）6．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+

4、O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（　　）A．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（s）8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）①C（s）+O2（g）═C

5、O2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③9．在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X（g）⇌3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2mol10．

6、下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热第26页（共26页）C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L

7、﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；③2s时物质A的转化率为30%；④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（　　）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④12．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）