白猫杯复习资料综合整理

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1、莅蕿蚈罿蒇螄羇羈膇薇袃羇艿螃衿羆蒁薅螅羅薄蒈肃羄芃蚄罿羄莆蒇袅羃蒈蚂螁肂膈蒅蚇肁芀蚀羆肀莂蒃羂聿薅虿袈肈芄薁螄肈莆螇蚀肇葿薀羈肆膈螅袄膅芁薈螀膄莃螃蚆膃蒅薆肅膂芅荿羁膂莇蚅袇膁蒀蒇螃膀腿蚃虿腿节蒆羈芈莄蚁袃芇蒆蒄蝿芆膆虿蚅芆莈蒂肄芅蒁螈羀芄薃薁袆芃节螆螂袀莅蕿蚈罿蒇螄羇羈膇薇袃羇艿螃衿羆蒁薅螅羅薄蒈肃羄芃蚄罿羄莆蒇袅羃蒈蚂螁肂膈蒅蚇肁芀蚀羆肀莂蒃羂聿薅虿袈肈芄薁螄肈莆螇蚀肇葿薀羈肆膈螅袄膅芁薈螀膄莃螃蚆膃蒅薆肅膂芅荿羁膂莇蚅袇膁蒀蒇螃膀腿蚃虿腿节蒆羈芈莄蚁袃芇蒆蒄蝿芆膆虿蚅芆莈蒂肄芅蒁螈羀芄薃薁袆芃节螆螂袀莅蕿蚈罿蒇螄羇

2、羈膇薇袃羇艿螃衿羆蒁薅螅羅薄蒈肃羄芃蚄罿羄莆蒇袅羃蒈蚂螁肂膈蒅蚇肁芀蚀羆肀莂蒃羂聿薅虿袈肈芄薁螄肈莆螇蚀肇葿薀羈肆膈螅袄膅芁薈螀膄莃螃蚆膃蒅薆肅膂芅荿羁膂莇蚅袇膁蒀蒇螃膀腿蚃虿腿节蒆羈芈莄蚁袃芇蒆蒄蝿芆膆虿蚅芆莈蒂肄芅蒁螈羀芄薃薁袆芃节螆螂袀莅蕿蚈罿蒇螄羇羈膇薇袃羇艿螃衿羆蒁薅螅羅薄蒈肃羄芃蚄罿羄莆蒇袅羃蒈蚂螁肂膈蒅蚇肁芀蚀羆肀莂蒃羂聿薅虿袈肈芄薁螄肈莆螇蚀肇葿薀羈肆膈一、物质鉴别  1、颜色：（1）“蓝色溶液”→可溶性铜盐的溶液（如CuSO4,CuCl2）        （2）“棕黄色溶液”→Fe3+盐溶液（如FeCl

3、3）       （3）“浅绿色溶液”→Fe2+盐溶液（FeCl2）       （4）“紫红色溶液”→KMnO4溶液  2、气味：（1）“刺激性气味”→SO2、CO2、NH3等  3、沉淀：例“某盐溶液，滴加Ba(NO3)2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀→此时沉淀为BaSO4→盐溶液中含有SO42-”  4、离子的特点：       （1）Ag++Cl-→AgCl↓(白)       （2）Ba2++SO42-→  BaSO4↓（白）      （3）CO32-+2H+→H2O+CO2↑       （4）HCO3-+H+

4、→H2O+CO2↑（3、4在复分解反应中常出现）      （5）Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓（蓝）       （6）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）        （7）NH4++OH-→H2O+NH3↑（刺激性气味）        （8）2Ag++2OH-→Ag2O↓（黑）+H2O  5、沉淀的特点          a.BaSO4,AgCl不溶于水和酸，滴加稀硝酸不溶解（沉淀不消失）      b.碱沉淀（即难溶性碱）不溶于水但溶于酸，滴加稀硝酸溶解（沉淀消失）          c.碳酸盐

5、沉淀（CaCO3,MgCO3,BaCO3等）不溶于水但溶于酸，同时产生CO2↑，即滴加稀硝酸，沉淀溶解（沉淀消失），同时产生气泡。  6、常见推断题的关键词与所得结论    ①火焰颜色：    明亮蓝紫色：S在O2中燃烧    淡蓝色：H2、CO、CH4等在空气或O2中燃烧（或S在空气中燃烧）    浓厚白烟：P在空气或O2中燃烧  ②物质颜色：      蓝色：CuSO4溶液（或其晶体），Cu(OH)2↓      红褐色：Fe(OH)3↓      红棕色：Fe2O3    暗红色：红磷    亮红色：Cu    黑

6、色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉    棕黄色：可溶性Fe3+盐溶液    浅绿色：可溶性Fe2+盐溶液，碱式碳酸铜 ③物质反应：    能把铜从氧化铜里还原出来：H2、CO、C、NH3    在空气中能自燃：白磷二、气体干燥    1、干燥剂：    ①液体干燥剂：浓硫酸      可干燥：H2、O2、N2、CO2、CO、CH4等      不可干燥：NH3（碱性气体）、H2S（还原性气体）    ②固体干燥剂：碱石灰（固体NaOH与CaO的混合物）      可干燥：H2、O2、N2、CO、CH4等   

7、   不可干燥：酸性气体（如CO2、SO2、Cl2等）    ③个别气体的检验与除杂：      a.检验水蒸气：无水硫酸铜粉末      除去：浓硫酸      b.检验CO2：澄清石灰水      除去：NaOH或KOH溶液（澄清石灰水可以吸收低浓度的CO2）      c.检验HCl：AgNO3溶液      除去：碱液（澄清石灰水只能吸收低浓度的HCl）或水      e.g.：除去CO2中混有的HCl只能通过饱和碳酸氢钠溶液（NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3与CO2不反应）或水【S

8、（HCl）＞S（CO2）】三、复分解反应条件    1、生成物中要有或沉淀或气体或水    2、反应物要互溶，否则不能反应。如MgCO3与NaOH不反应，因为MgCO3是沉淀，不溶于碱、盐溶液，但MgCO3能与HCl反应，因为MgCO3溶于酸。☆物质的溶解性    1、除硅酸之外，其余酸都可溶    2、碱中只有Na