混合法测定金属的比热容

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1、混合法测定金属的比热容物质比热容的测量属于量热学范围，由于量热实验的误差一般较大，所以要做好量热实验必须仔细分析产生各种误差的原因，并采取相应措施设法减小误差。测定固体或液体的比热容，在温度变化不太大时常用混合量热法、冷却法、电流量热器法。本实验用混合法测定金属的比热容。一、实验目的1．学习热学实验的基本知识，掌握用混合法测定金属的比热容的方法；2．学习一种修正系统散热的方法。二、仪器及用具量热器，水银温度计，物理天平，待测金属粒，停表，量筒，烧杯及电加热器等。三、实验原理1．用热平衡原理侧比热容在

2、一个与环境没有热交换的孤立系统中，质量为的物体，当它的温度由最初平衡态变化到新的平衡态时，所吸收（或放出）的热量为（1）式中称为该物体的热容，称为物体的比热容，单位为Ｊ／（ｋｇ·K）。用混合法测定固体比热容的原理是热平衡原理。把不同温度的物体混合在一起时，高温物体向低温物体传递热量，如果与外界没有任何热交换，则他们最终达到均匀、稳定的平衡温度，这时称系统达到了热平衡。高温物体放出的热量与低温物体吸收的热量相等，即=（2）本实验的高温部分由量热器内筒、搅拌器、水银温度计和热水等组成，而处于室温的金属粒

3、为系统的低温部分。设量热器内筒和搅拌器（二者为同种材料制成）的质量为，比热容为；热水质量为，比热容为；水银温度计的质量为，比热容为，它们的共同温度为。待测金属粒的质量为，比热容为，温度与室温相同。将适量金属粒倒入量热器内筒中，经过搅拌后，系统达到热平衡时的温度为。假设系统与外界没有任何热交换，则根据式（2）可知，实验系统的热平衡方程为（3）式中为温度计的热容，其值用1.92V(J/K)表示，这里的V表示温度计浸入水中部分的体积，单位用。于是，式（3）可写成则金属粒的比热容为（4）式中、、均可由天平称

4、衡；V可用量筒采用排水法测出；、查书后附录二或由实验室给出，为室温。若能知道和的值，便可计算出金属粒的比热容。下面通过修正系统散热误差的方法求出和的值。2.系统散热误差的修正（面积补偿法）在热学实验中，系统不可能完全绝热，必然存在着散热现象，因此，必须对系统的散热进行修正。修正散热的方法之一就是对温度进行修正，其方法是通过作图用外推法求出实验系统的高温部分（量热器内筒、热水、搅拌器、水银温度计等）混合前的温度以及混合后系统达到热平衡时的温度。图2-25所示的是实验系统的温度随时间变化的曲线。图中段是

5、未投入金属粒前系统的散热温度变化曲线；点对应的时刻为金属粒投入热水中的时刻。段是金属粒投入量热器热水中以后，系统进行热交换过程的散热曲线；段是系统内热交换达到热平衡后的散热温度变化曲线。在段实际上同时进行着两个过程，一是由于系统向空气散热而导致热水温度下降，二是由于金属粒投入后的吸热效应而使热水温度下降。现在就来考虑在有热量损失的情况下，应用面积补偿法，求出由于投入金属粒而使水温降低的实际数值。其具体做法是：在曲线上过对应于室温的点作垂直横轴的直线，然后延长到，延长到，使面积等于面积，这样在和这两条

6、图线各自相应的过程中所损失的热量是相等的，因而可将原来的过程等效为、和三段过程，其中和表示在整个过程中由于向周围散热而导致温度下降的情况，而表示系统由于投入金属粒而引起的温度下降。、点所对应的温度和是投入金属粒后热平衡进行得无限快时系统的初温和末温。它意味着热平衡不需要时间，因此，系统与外界也来不及热交换。故可用、代入式（4）中代替和进行计算。四、实验装置及内容实验装置主要是量热器系统，图2-26是量热器系统的示意图。实验步骤1.调整好物理天平（或电子秤），先称出待测金属粒的质量（100g以上）；再

7、称出量热器的内筒和搅拌器的质量。图2-25散热的温度修正曲线图2-26量热器系统的示意图2.在量热器内筒中倒入热水（水面约为内筒壁的2/3高度，水温约高厨室温以上），并迅速称出它们的总质量。3.盖好量热器的盖子，插入温度计，然后均匀地上下移动搅拌器。启动计时器，每隔30s读取一次热水的温度，依次记录7个以上的温度数据。4.读完最后一个数据后，迅速将金属粒倒入量热器内筒中，继续进行搅拌，每隔30s读取一次水温，依次记录7个以上的温度数据。5.用排水法测量温度计浸没在量热器内筒热水中的体积。即在小量筒中

8、倒入适量的水，记下水面读数，将温度计的待测部分完全浸没在量筒的水中再记录水面读数，则。五、数据记录及处理金属粒投入前、后系统的温度投入前投入后观察次数时间（s）温度（℃）观察次数时间（s）温度（℃金属粒质量=g量热器的内筒和搅拌器的质量=g；比热容=Ｊ／（ｋｇ·K）量热器内筒、搅拌器、热水的总质量=g热水的质量g；比热容=Ｊ／（ｋｇ·K）金属粒倒入量热器内筒中的时刻s室温=℃温度计浸没在水中的体积=数据处理1.以时间为横轴，温度为纵轴，在毫米方格纸上作出散热温度修正曲