《走进化学世界》doc版

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3、化学变化：。物理变化：。区别：。3、物质的性质物理性质：。如：色、味、态、、、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：（温度最高）、内焰、焰心（）蜡烛的燃烧既是变化又是变化。蜡烛燃烧后生成水和5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有、、不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。ABCDEFGH6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：。②取用：

4、粉状药品—或（一倾二送三直立）块状—（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞放；标签朝；口对口着；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：（否则俯大仰小）(4）酒精灯：①注意事项：；；，。②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持，试管中液体不超过试管，试管口向上与桌面成，先预热再加热，加热用外焰，试管口对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口，先再，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净

5、的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：、、可间接加热的仪器：、不能加热的仪器：、（8）取用药品时做到：、、（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取毫升，固体只需即可。第二单元我们周围的空气1、空气的组成：（78%）、氧气（%）、（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须；装置必须；冷却至室温

6、再打开弹簧夹。物质的分类物质纯净物混合物（按种类）单质化合物（按种类）3、氧气（1）物理性质：通常状态下，、气体，密度比空气，溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条；制取氧气：制取方法：②收集方法：、：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）④验满：利用排水法：水面有说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气，木条复燃则满。⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰

7、制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾？；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？；4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B氧化反应：物质与氧发生的反应。1、催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变；两不变：和不变。2、空气污染指数的项目：、、（可用文字或符号表示）可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有、，是一种常用的氧化剂。①

8、（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体，放出热量。③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：，注意点：预先放入少量水或一层沙，。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O