《原子核的组成》doc版

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1、课题：1.3.3原子核的组成教学目标知识目标知道原子是由原子核（内含质子、中子）和核外电子所构成的；能根据原子组成符号AX判断原子的构成；知道核素、同位素等概念。能力目标掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系；会判断元素、同位素、核素。情感目标树立科学的世界观、认知观；体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维造性工作的重要作用。教材分析重点原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系难点原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系教学设计教师行为学生行为新课导入原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成

2、的呢？回忆，思考，回答。新知学习【结合学生回答板书】1.3.3原子核的组成一、原子的组成：中子原子核1、原子质子核外电子原子中1个质子带一个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不显电性。我们都知道原子是不带电的，即显电中性的，这对于原子内部各种粒子在数量上有什么要求呢？（学生回答）原子核内的质子数与原子核外电子数相等。【板书】2、质子数与核外电子数的关系a、中性原子/分子：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数练习1：填表微粒符号质子数核外电子数Cl-1718K+1918Mn+xx-nMm-yY+mH2O1010NH4+1110OH-910通过练习，归纳离子中质子

3、数与核外电子数的关系。【结合学生回答板书】b、离子：离子所带的电荷=质子数—核外电子数阅读教材P31表1-7找出构成原子核的微粒之间的质量关系构成原子的粒子电子原子核倾听，回忆，思考，回答。练习，讨论，回答。交流，归纳，小结。质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008（学生回答）原子质量主要集中在原子核上。原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一（如同大型体育场与蚂蚁），恰恰是这一只占体积极小部分的原子核，却占

4、了原子的几乎所有质量。补充：相对质量是如何算出的？C-12有何特点？（学生回答）相对原子质量：某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值。C-12是指含6个质子6个中子的碳原子。【问题解决1】将有关原子的质子数和中子数之和填入表1-8，并与原子的相对原子质量作比较，你能得出什么结论？表1-8几种原子的质子数、中子数和相对原子质量原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F9101918.998Na11122322.990Al13142726.982【结合学生回答板书】二：质量数1、定义：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所

5、得的数值，叫做质量数，符号A。2、关系式：①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）②质量数（A）≈相对原子质量【问题解决2】如果用X表示元素符号，请用AZX表示表1-8中原子的组成。199F、2311Na、2713Al【板书】3、原子组成的表达：AZX练习2：填表。原子质子数中子数质量数核外电子数核电荷数原子组成O8101888188OMg12122412122412MgAr18224018184018FAl3+13142710132713Al3+S2-16183418163416S2-±d在AZXc±eA、Z、c、d、e各代表什么？（学生回答）A——代表质量数；Z——代表核电

6、荷数（质子数）；c——代表离子所带的电荷数；d——代表化合价；e——代表原子个数。【交流与讨论】比较188O、168O，讨论：①它们属于同一种元素吗?②它们是同一种原子吗?阅读，整理，归纳，回答。思考，回答。思考，交流，归纳，回答。思考，回答。思考，练习，回答。思考，回答。交流，讨论，回答。（学生回答）因为二者质子数相等，所以属于同一种元素。但二者中子数不同，故是不同的原子。【板书】三、核素与同位素1、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。2、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。根据定义可知188O、168O互为同位素关系，除此之外，常

7、见的同位素还有：①氕（11H，H）、氘（21H，D）、氚（31H，T）②126C、136C、146C③23492U、23592U、23892U练习3：原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号：11H、21H、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg（1）涉及到的核素共有（8）种（2）互为同位素的是（11H）和（21H）（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（146C）和（147N）（4）中子